شماره سریال آرسنیک آرسنیک چیست؟ ویژگی ها، خواص و کاربرد

"عنصر شیمیایی - گوگرد" - رشد طبیعی بلورهای گوگرد بومی. مولکول هایی با زنجیره های بسته (S4، S6) و زنجیره های باز امکان پذیر است. سنگ معدن گوگرد بسته به شرایط وقوع به روش های مختلفی استخراج می شود. مواد معدنی گوگرد طبیعی ما نباید در مورد امکان احتراق خود به خود فراموش کنیم. استخراج روباز سنگ معدن. بیل‌های پیاده‌روی لایه‌هایی از سنگ را که زیر آن سنگ معدن قرار دارد، جدا می‌کنند.

"سوالات در مورد عناصر شیمیایی" - می تواند پایدار و رادیواکتیو، طبیعی و مصنوعی باشد. با تغییر در تعداد سطوح انرژی در زیر گروه های اصلی مرتبط است. 8. کدام عنصر دارای "ثبت" دائمی در جدول تناوبی نیست؟ آنها در حرکت دائمی هستند. تلوریم، 2) سلنیوم، 3) اوسمیوم، 4) ژرمانیوم. آرسنیک در کجا انباشته می شود؟

"H2O و H2S" - یون سولفات. Y =؟ K K2 = 1.23 · 10?13 mol/l. تهیه: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t، محلول آب). در محلول آبی: +Hcl (اتر). ویتریول ها MSO4·5(7)H2O (M – Cu، Fe، Ni، Mg…). اسید سولفوریک H2SO4. ساختار آنیون های SO32- و HSO3-. = y. مولکول SO3 غیر قطبی و دیامغناطیسی است. ? . یون هیدرو سولفیت: توتومریسم.

"جدول تناوبی عناصر شیمیایی" - 8. چند الکترون می تواند در سطح انرژی سوم حداکثر باشد؟ عناصر را به ترتیب افزایش خواص فلزی مرتب کنید. نام کشور: "شیمیایی ابتدایی". اشعار استپان شچیپاچف. الف. 17 ب. 35 ج. 35.5 د. 52 6. چند الکترون در یک اتم فلوئور به دور هسته می چرخند؟

"کلسیم کلسیم" - ترکیبات کلسیم. خواص شیمیایی Ca. خواص فیزیکی Ca. کلسیم یکی از عناصر رایج است. کاربرد. تولید کلسیم در صنعت کلسیم کلسیم خواص فیزیکی Ca را شرح دهید. بودن در طبیعت. وظیفه تجدید نظر. کلسیم کلسیم فلزی سفید مایل به نقره ای و نسبتاً سخت، سبک وزن است.

"عنصر فسفر" - فسفر دوازدهمین عنصر فراوان در طبیعت است. تعامل با مواد ساده - غیر فلزات. تعامل با فلزات. ماسه کوارتز برای اتصال ترکیبات کلسیم اضافه می شود. هنگامی که فسفر سفید در محلول قلیایی گرم می شود، نامتناسب می شود. فسفر. فسفر سیاه.

در مجموع 46 ارائه در این موضوع وجود دارد

چگونه از جدول تناوبی استفاده کنیم؟برای یک فرد ناآشنا، خواندن جدول تناوبی مانند یک آدمک است که به رون های باستانی الف ها نگاه می کند. و به هر حال، جدول تناوبی، اگر به درستی استفاده شود، می تواند چیزهای زیادی در مورد جهان بگوید. علاوه بر اینکه در امتحان به خوبی به شما خدمت می کند، در حل تعداد زیادی از مشکلات شیمیایی و فیزیکی نیز به سادگی غیر قابل جایگزین است. اما چگونه آن را بخوانیم؟ خوشبختانه امروزه همه می توانند این هنر را بیاموزند. در این مقاله به شما خواهیم گفت که چگونه جدول تناوبی را درک کنید.

جدول تناوبی عناصر شیمیایی (جدول مندلیف) طبقه بندی عناصر شیمیایی است که وابستگی خواص مختلف عناصر را به بار هسته اتم مشخص می کند.

تاریخچه ایجاد جدول

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف یک شیمیدان ساده نبود، اگر کسی چنین فکر می کند. او شیمیدان، فیزیکدان، زمین شناس، مترولوژی، بوم شناس، اقتصاددان، کارگر نفت، هوانورد، ساز ساز و معلم بود. این دانشمند در طول زندگی خود موفق به انجام بسیاری از تحقیقات اساسی در زمینه های مختلف دانش شد. به عنوان مثال، به طور گسترده ای اعتقاد بر این است که این مندلیف بود که قدرت ایده آل ودکا را - 40 درجه محاسبه کرد. ما نمی دانیم که مندلیف در مورد ودکا چه احساسی داشت، اما مطمئناً می دانیم که پایان نامه او با موضوع "گفتمان ترکیب الکل با آب" هیچ ربطی به ودکا نداشت و غلظت الکل را از 70 درجه در نظر گرفت. با تمام شایستگی های دانشمند، کشف قانون تناوبی عناصر شیمیایی - یکی از قوانین اساسی طبیعت، بیشترین شهرت را برای او به ارمغان آورد.

افسانه ای وجود دارد که بر اساس آن دانشمندی رویای جدول تناوبی را دید و پس از آن تنها کاری که او باید انجام می داد اصلاح ایده ای بود که ظاهر شده بود. اما، اگر همه چیز به این سادگی بود.. این نسخه از ایجاد جدول تناوبی، ظاهرا، چیزی بیش از یک افسانه نیست. وقتی از خود دمیتری ایوانوویچ پرسیده شد که چگونه میز باز شده است: شاید بیست سال است که به آن فکر می‌کنم، اما تو فکر می‌کنی: من آنجا نشسته بودم و ناگهان... تمام شد.»

در اواسط قرن نوزدهم، تلاش هایی برای چیدمان عناصر شیمیایی شناخته شده (63 عنصر شناخته شده بود) به موازات چندین دانشمند انجام شد. به عنوان مثال، در سال 1862، الکساندر امیل شانکورتوا عناصر را در امتداد یک مارپیچ قرار داد و به تکرار چرخه ای خواص شیمیایی اشاره کرد. شیمیدان و موسیقیدان جان الکساندر نیولندز نسخه خود را از جدول تناوبی در سال 1866 ارائه کرد. یک واقعیت جالب این است که دانشمند سعی کرد نوعی هارمونی موسیقی عرفانی را در چینش عناصر کشف کند. در میان تلاش‌های دیگر، تلاش مندلیف نیز وجود داشت که با موفقیت همراه بود.

در سال 1869 اولین نمودار جدول منتشر شد و 1 مارس 1869 روز افتتاح قانون تناوبی در نظر گرفته شد. ماهیت کشف مندلیف این بود که خواص عناصر با افزایش جرم اتمی به طور یکنواخت تغییر نمی کند، بلکه به صورت دوره ای تغییر می کند. نسخه اول جدول فقط شامل 63 عنصر بود، اما مندلیف تعدادی تصمیم بسیار غیرمتعارف گرفت. بنابراین، او حدس زد که فضایی در جدول برای عناصر هنوز کشف نشده باقی بگذارد و همچنین جرم اتمی برخی از عناصر را تغییر داد. درستی اساسی قانون مشتق شده توسط مندلیف خیلی زود پس از کشف گالیم، اسکاندیم و ژرمانیوم که وجود آنها توسط دانشمند پیش بینی شده بود تأیید شد.

نمای مدرن جدول تناوبی

در زیر خود جدول آمده است

امروزه به جای وزن اتمی (جرم اتمی) از مفهوم عدد اتمی (تعداد پروتون های هسته) برای نظم دادن به عناصر استفاده می شود. جدول شامل 120 عنصر است که از چپ به راست به ترتیب افزایش عدد اتمی (تعداد پروتون ها) مرتب شده اند.

ستون های جدول به اصطلاح گروه ها را نشان می دهند و ردیف ها نشان دهنده دوره ها هستند. جدول دارای 18 گروه و 8 دوره است.

• خواص فلزی عناصر هنگام حرکت در یک دوره از چپ به راست کاهش می یابد و در جهت مخالف افزایش می یابد.
• اندازه اتم ها هنگام حرکت از چپ به راست در طول دوره ها کاهش می یابد.
• با حرکت از بالا به پایین در گروه، خواص فلز کاهنده افزایش می یابد.
• خواص اکسید کننده و غیر فلزی هنگام حرکت در یک دوره از چپ به راست افزایش می یابدمن.

در مورد یک عنصر از جدول چه می آموزیم؟ به عنوان مثال، بیایید عنصر سوم جدول - لیتیوم را در نظر بگیریم و آن را با جزئیات در نظر بگیریم.

ابتدا خود نماد عنصر و نام آن را در زیر آن می بینیم. در گوشه سمت چپ بالا عدد اتمی عنصر است که عنصر در جدول به ترتیب مرتب شده است. عدد اتمی همانطور که قبلا ذکر شد برابر با تعداد پروتون های هسته است. تعداد پروتون های مثبت معمولاً برابر با تعداد الکترون های منفی یک اتم است (به جز در ایزوتوپ ها).

جرم اتمی در زیر عدد اتمی (در این نسخه از جدول) نشان داده شده است. اگر جرم اتمی را به نزدیکترین عدد صحیح گرد کنیم، عدد جرمی نامیده می شود. تفاوت بین عدد جرمی و عدد اتمی تعداد نوترون های هسته را نشان می دهد. بنابراین، تعداد نوترون ها در یک هسته هلیوم دو و در لیتیوم چهار است.

دوره ما "جدول دوره ای برای آدمک ها" به پایان رسیده است. در خاتمه، شما را به تماشای ویدیوی موضوعی دعوت می کنیم و امیدواریم که این سوال در مورد نحوه استفاده از جدول تناوبی مندلیف برای شما واضح تر شده باشد. به شما یادآوری می کنیم که مطالعه یک موضوع جدید نه به تنهایی، بلکه با کمک یک مربی با تجربه همیشه مؤثرتر است. به همین دلیل است که هرگز نباید آنها را فراموش کنید که با کمال میل دانش و تجربه خود را با شما به اشتراک می گذارند.

دستورالعمل ها

سیستم تناوبی یک "خانه" چند طبقه است که دارای تعداد زیادی آپارتمان است. هر "مستاجر" یا در آپارتمان خود تحت تعداد معینی که دائمی است. علاوه بر این، عنصر دارای "نام خانوادگی" یا نامی مانند اکسیژن، بور یا نیتروژن است. علاوه بر این داده ها، هر "آپارتمان" حاوی اطلاعاتی مانند جرم اتمی نسبی است که ممکن است مقادیر دقیق یا گرد داشته باشد.

مانند هر خانه ای، "ورودی ها" یعنی گروه ها وجود دارد. علاوه بر این، در گروه ها، عناصر در سمت چپ و راست قرار دارند و تشکیل می شوند. بسته به اینکه کدام طرف بیشتر باشد به آن طرف اصلی می گویند. بر این اساس، زیرگروه دیگر ثانویه خواهد بود. جدول همچنین دارای "طبقه" یا دوره است. علاوه بر این، دوره ها می توانند هم بزرگ (شامل دو ردیف) و هم کوچک (فقط یک ردیف) باشند.

جدول ساختار اتم یک عنصر را نشان می دهد که هر یک دارای هسته ای با بار مثبت متشکل از پروتون ها و نوترون ها و همچنین الکترون هایی با بار منفی است که به دور آن می چرخند. تعداد پروتون ها و الکترون ها از نظر عددی یکسان است و در جدول با شماره سریال عنصر تعیین می شود. به عنوان مثال، عنصر شیمیایی گوگرد شماره 16 است، بنابراین دارای 16 پروتون و 16 الکترون خواهد بود.

برای تعیین تعداد نوترون ها (ذرات خنثی نیز در هسته قرار دارند)، عدد اتمی آن را از جرم اتمی نسبی عنصر کم کنید. به عنوان مثال، آهن دارای جرم اتمی نسبی 56 و عدد اتمی آن 26 است. بنابراین، 56 – 26 = 30 پروتون برای آهن است.

الکترون ها در فواصل مختلف از هسته قرار دارند و سطوح الکترونی را تشکیل می دهند. برای تعیین تعداد سطوح الکترونیکی (یا انرژی)، باید به تعداد دوره ای که عنصر در آن قرار دارد نگاه کنید. به عنوان مثال، آلومینیوم در دوره 3 است، بنابراین دارای 3 سطح خواهد بود.

با شماره گروه (اما فقط برای زیر گروه اصلی) می توانید بالاترین ظرفیت را تعیین کنید. به عنوان مثال، عناصر گروه اول از زیرگروه اصلی (لیتیوم، سدیم، پتاسیم و غیره) دارای ظرفیت 1 هستند. بر این اساس، عناصر گروه دوم (بریلیم، منیزیم، کلسیم و غیره) دارای ظرفیتی برابر با 1 خواهند بود. 2.

همچنین می توانید از جدول برای تجزیه و تحلیل ویژگی های عناصر استفاده کنید. از چپ به راست، خواص فلزی ضعیف می شود و خواص غیرفلزی افزایش می یابد. این به وضوح در مثال دوره 2 مشاهده می شود: با فلز قلیایی سدیم شروع می شود، سپس فلز قلیایی خاکی منیزیم، بعد از آن عنصر آمفوتریک آلومینیوم، سپس غیر فلزات سیلیکون، فسفر، گوگرد و دوره با مواد گازی پایان می یابد. - کلر و آرگون در دوره بعدی نیز وابستگی مشابهی مشاهده می شود.

از بالا به پایین، یک الگو نیز مشاهده می شود - خواص فلزی افزایش می یابد و خواص غیرفلزی ضعیف می شود. یعنی مثلاً سزیم در مقایسه با سدیم بسیار فعالتر است.

همچنین ببینید: فهرست عناصر شیمیایی بر اساس عدد اتمی و فهرست الفبایی عناصر شیمیایی محتویات 1 نمادهای مورد استفاده در حال حاضر ... ویکی پدیا

همچنین ببینید: فهرست عناصر شیمیایی بر اساس نماد و فهرست الفبایی عناصر شیمیایی این فهرستی از عناصر شیمیایی است که به ترتیب افزایش عدد اتمی مرتب شده اند. جدول نام عنصر، نماد، گروه و نقطه را در... ... ویکی پدیا نشان می دهد

- (ISO 4217) کدهای نمایندگی ارزها و وجوه (انگلیسی) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (فرانسوی) ... ویکی پدیا

ساده ترین شکل ماده که با روش های شیمیایی قابل شناسایی است. اینها اجزای مواد ساده و پیچیده هستند که مجموعه ای از اتم ها را با بار هسته ای یکسان نشان می دهند. بار هسته اتم با تعداد پروتون های موجود در ... دایره المعارف کولیر

مطالب 1 عصر پارینه سنگی 2 هزاره 10 ق.م. ه. 3 هزاره نهم قبل از میلاد اوه... ویکی پدیا

مطالب 1 عصر پارینه سنگی 2 هزاره 10 ق.م. ه. 3 هزاره نهم قبل از میلاد اوه... ویکی پدیا

این اصطلاح معانی دیگری دارد، به زبان روسی (معانی) مراجعه کنید. روس ها ... ویکی پدیا

اصطلاحات 1: dw تعداد روز هفته. "1" مربوط به دوشنبه تعاریف اصطلاح از اسناد مختلف است: dw DUT تفاوت بین زمان مسکو و UTC، بیان شده به صورت عدد صحیح ساعت تعاریف اصطلاح از ... ... فرهنگ لغت - کتاب مرجع شرایط اسناد هنجاری و فنی

2.1. زبان شیمی و اجزای آن

بشریت از زبان های مختلف استفاده می کند. بجز زبان های طبیعی(ژاپنی، انگلیسی، روسی - بیش از 2.5 هزار در مجموع)، نیز وجود دارد زبان های مصنوعیمثلا اسپرانتو. در میان زبان های مصنوعی وجود دارد زبان هامختلف علوم. بنابراین، در شیمی از خود استفاده می کنند، زبان شیمیایی.
زبان شیمیایی- سیستمی از نمادها و مفاهیم طراحی شده برای ضبط و انتقال مختصر، مختصر و بصری اطلاعات شیمیایی.
یک پیام نوشته شده در اکثر زبان های طبیعی به جملات، جملات به کلمات و کلمات به حروف تقسیم می شود. اگر جملات، کلمات و حروف را جزء زبان بنامیم، آنگاه می‌توانیم قسمت‌های مشابه را در زبان شیمیایی تشخیص دهیم (جدول 2).

جدول 2.بخش هایی از زبان شیمیایی

تسلط بر هر زبانی بلافاصله غیرممکن است؛ این در مورد یک زبان شیمیایی نیز صدق می کند. بنابراین، در حال حاضر شما فقط با اصول اولیه این زبان آشنا خواهید شد: برخی از "حروف" را یاد بگیرید، یاد بگیرید که معنای "کلمات" و "جملات" را درک کنید. در پایان این فصل با آن آشنا خواهید شد نام هامواد شیمیایی بخشی جدایی ناپذیر از زبان شیمیایی هستند. با مطالعه شیمی، دانش شما در مورد زبان شیمی گسترش می یابد و عمیق تر می شود.

زبان شیمی.
1. چه زبان های مصنوعی (غیر از زبان های ذکر شده در متن کتاب درسی) را می شناسید؟
۲- زبان های طبیعی با زبان های مصنوعی چه تفاوتی دارند؟
3. به نظر شما آیا می توان پدیده های شیمیایی را بدون استفاده از زبان شیمیایی توصیف کرد؟ اگر نه، چرا که نه؟ اگر چنین است، مزایا و معایب چنین توصیفی چیست؟

2.2. نمادهای عناصر شیمیایی

نماد یک عنصر شیمیایی خود عنصر یا یک اتم آن عنصر را نشان می دهد.
هر یک از این نمادها نام کوتاه شده لاتین یک عنصر شیمیایی است که از یک یا دو حرف از الفبای لاتین تشکیل شده است (برای الفبای لاتین، به پیوست 1 مراجعه کنید). نماد با حروف بزرگ نوشته می شود. نمادها، و همچنین نام روسی و لاتین برخی از عناصر، در جدول 3 آورده شده است. اطلاعات مربوط به منشأ نام های لاتین نیز در آنجا آورده شده است. هیچ قانون کلی برای تلفظ نمادها وجود ندارد، بنابراین جدول 3 همچنین "خواندن" نماد را نشان می دهد، یعنی نحوه خواندن این نماد در فرمول شیمیایی.

جایگزینی نام عنصر با نماد در گفتار شفاهی غیرممکن است، اما در متون دست نویس یا چاپی این امر مجاز است، اما توصیه نمی شود، در حال حاضر 110 عنصر شیمیایی شناخته شده است که 109 مورد از آنها دارای نام و علامت مورد تایید بین المللی است. اتحادیه شیمی محض و کاربردی (IUPAC).
جدول 3 اطلاعاتی را تنها در مورد 33 عنصر ارائه می دهد. اینها عناصری هستند که ابتدا در هنگام مطالعه شیمی با آنها مواجه خواهید شد. نام های روسی (به ترتیب حروف الفبا) و نمادهای همه عناصر در پیوست 2 آورده شده است.

جدول 3.نام و علامت برخی از عناصر شیمیایی

نام
	لاتین		نوشتن
-	نوشتن	اصل و نسب	-	-
نیتروژن	نایتروژنیوم	از یونانی "تولد نمک نمک"		"en"
آلومینیوم	الاومینیوم	از لات "زاج"		"آلومینیوم"
آرگون	آررفتن	از یونانی "غیر فعال"		"آرگون"
باریم	باریم	از یونانی " سنگین"		"باریم"
بور	باروم	از عربی "معدنی سفید"		"بور"
برم	برادراوموم	از یونانی "بوی"		"برم"
هیدروژن	اچهیدروژنیوم	از یونانی "به دنیا آوردن آب"		"خاکستر"
هلیوم	اولیوم	از یونانی " آفتاب"		"هلیوم"
اهن	Feرام	از لات "شمشیر"		"فروم"
طلا	طلارام	از لات "سوزش"		"اوروم"
ید	من odum	از یونانی "بنفش"		"ید"
پتاسیم	کآلیوم	از عربی "لی"		"پتاسیم"
کلسیم	حدود lcium	از لات "سنگ آهک"		"کلسیم"
اکسیژن	Oاکسیژنیوم	از یونانی "اسید زا"		"O"
سیلیکون	سیلیسیوم	از لات "سنگ چخماق"		"سیلیسیم"
کریپتون	Krیپتون	از یونانی "پنهان"		"کریپتون"
منیزیم	مآ gنسیم	از نام شبه جزیره منیزیا		"منیزیم"
منگنز	مآ nگانوم	از یونانی "پاکسازی"		"منگنز"
فلز مس	مسآلو	از یونانی نام O. قبرس		"کاپرم"
سدیم	Naتریوم	از عربی «شوینده»		"سدیم"
نئون	Neبر	از یونانی " جدید"		"نئون"
نیکل	نی ccolum	از او. "سنت نیکلاس مس"		"نیکل"
سیاره تیر	اچ ydrar g yrum	لات "نقره مایع"		"هیدرارژیرم"
رهبری	پ lum بام	از لات نام آلیاژ سرب و قلع		"لوله"
گوگرد	اسگوگرد	از سانسکریت "پودر قابل احتراق"		"es"
نقره	آ r g entum	از یونانی " سبک"		"آرژانتوم"
کربن	سیآربونوم	از لات "زغال سنگ"		"تسه"
فسفر	پفسفر	از یونانی "آورنده نور"		"په"
فلوئور	اف luorum	از لات فعل "جریان شدن"		"فلورین"
کلر	Clاروم	از یونانی "سبز"		"کلر"
کروم	سیساعت rاومیوم	از یونانی "رنگ"		"کروم"
سزیم	سی ae س ium	از لات "آبی آسمانی"		"سزیم"
فلز روی	زمن nتقدیر	از او. "قلع"		"فلز روی"

2.3. فرمول های شیمیایی

برای تعیین مواد شیمیایی استفاده می شود فرمول های شیمیایی.

برای مواد مولکولی، یک فرمول شیمیایی می تواند یک مولکول از این ماده را نشان دهد.
اطلاعات در مورد یک ماده ممکن است متفاوت باشد، بنابراین متفاوت است انواع فرمول های شیمیایی.
بسته به کامل بودن اطلاعات، فرمول های شیمیایی به چهار نوع اصلی تقسیم می شوند: تک یاخته ها, مولکولی, ساختاریو فضایی.

زیرنویس ها در ساده ترین فرمول مقسوم علیه مشترک ندارند.
شاخص "1" در فرمول ها استفاده نمی شود.
نمونه هایی از ساده ترین فرمول ها: آب - H 2 O، اکسیژن - O، گوگرد - S، اکسید فسفر - P 2 O 5، بوتان - C 2 H 5، اسید فسفریک - H 3 PO 4، کلرید سدیم (نمک سفره) - NaCl.
ساده ترین فرمول آب (H 2 O) نشان می دهد که ترکیب آب شامل عنصر است هیدروژن(H) و عنصر اکسیژن(O) و در هر قسمت (بخشی از چیزی است که می توان آن را بدون از دست دادن خواص آن تقسیم کرد.) تعداد اتم های هیدروژن دو برابر تعداد اتم های اکسیژن است.
تعداد ذرات، شامل تعداد اتم ها، که با یک حرف لاتین مشخص می شود ن. نشان دادن تعداد اتم های هیدروژن - ن H، و تعداد اتم های اکسیژن است ناوه، ما می توانیم آن را بنویسیم

یا ن H: ن O=2:1.

ساده ترین فرمول اسید فسفریک (H 3 PO 4 ) نشان می دهد که اسید فسفریک حاوی اتم است. هیدروژن، اتم ها فسفرو اتم ها اکسیژنو نسبت تعداد اتم های این عناصر در هر قسمت از اسید فسفریک 3:1:4 است، یعنی

NH: نپ: ن O=3:1:4.

ساده ترین فرمول را می توان برای هر ماده شیمیایی جداگانه و برای یک ماده مولکولی، علاوه بر این، می توان آن را تدوین کرد. فرمول مولکولی.

نمونه هایی از فرمول های مولکولی: آب - H 2 O، اکسیژن - O 2، گوگرد - S 8، اکسید فسفر - P 4 O 10، بوتان - C 4 H 10، اسید فسفریک - H 3 PO 4.

مواد غیر مولکولی فرمول مولکولی ندارند.

ترتیب نوشتن نمادهای عناصر در فرمول های ساده و مولکولی با قوانین زبان شیمی تعیین می شود که با مطالعه شیمی با آنها آشنا می شوید. اطلاعاتی که توسط این فرمول ها منتقل می شود تحت تأثیر توالی نمادها قرار نمی گیرد.

از علائمی که ساختار مواد را منعکس می کنند، فعلاً فقط از آنها استفاده می کنیم سکته مغزی ظرفیت("خط تیره"). این علامت حضور بین اتم های به اصطلاح را نشان می دهد پیوند کووالانسی(این چه نوع اتصال است و چه ویژگی هایی دارد، به زودی خواهید فهمید).

در یک مولکول آب، یک اتم اکسیژن با پیوندهای ساده (تک) به دو اتم هیدروژن متصل است، اما اتم های هیدروژن به یکدیگر متصل نیستند. این دقیقاً همان چیزی است که فرمول ساختاری آب به وضوح نشان می دهد.

مثال دیگر: مولکول گوگرد S8. در این مولکول 8 اتم گوگرد یک حلقه هشت عضوی تشکیل می دهند که در آن هر اتم گوگرد با پیوندهای ساده به دو اتم دیگر متصل می شود. فرمول ساختاری گوگرد را با مدل سه بعدی مولکول آن که در شکل 2 نشان داده شده است مقایسه کنید. 3. لطفاً توجه داشته باشید که فرمول ساختاری گوگرد شکل مولکول آن را نشان نمی دهد، بلکه فقط دنباله اتصال اتم ها توسط پیوندهای کووالانسی را نشان می دهد.

فرمول ساختاری اسید فسفریک نشان می دهد که در مولکول این ماده یکی از چهار اتم اکسیژن تنها با یک پیوند دوگانه به اتم فسفر متصل است و اتم فسفر نیز به نوبه خود با پیوندهای منفرد به سه اتم اکسیژن دیگر متصل می شود. . هر یک از این سه اتم اکسیژن نیز با یک پیوند ساده به یکی از سه اتم هیدروژن موجود در مولکول متصل است.

مدل سه بعدی مولکول متان را با فرمول فضایی، ساختاری و مولکولی آن مقایسه کنید:

در فرمول فضایی متان، ضربات ظرفیت گوه‌ای شکل، گویی در پرسپکتیو، نشان می‌دهد که کدام یک از اتم‌های هیدروژن «به ما نزدیک‌تر» و کدام «دورتر از ما» است.

گاهی اوقات فرمول فضایی طول پیوند و زوایای بین پیوندهای یک مولکول را نشان می دهد، همانطور که در مثال یک مولکول آب نشان داده شده است.

مواد غیر مولکولی حاوی مولکول نیستند. برای راحتی محاسبات شیمیایی در یک ماده غیر مولکولی، به اصطلاح واحد فرمول.

نمونه هایی از ترکیب واحدهای فرمول برخی از مواد: 1) دی اکسید سیلیکون (شن کوارتز، کوارتز) SiO 2 - یک واحد فرمول از یک اتم سیلیکون و دو اتم اکسیژن تشکیل شده است. 2) کلرید سدیم (نمک خوراکی) NaCl - واحد فرمول شامل یک اتم سدیم و یک اتم کلر است. 3) آهن آهن - یک واحد فرمول از یک اتم آهن تشکیل شده است مانند یک مولکول، یک واحد فرمول کوچکترین بخشی از یک ماده است که خواص شیمیایی خود را حفظ می کند.

جدول 4

اطلاعاتی که توسط انواع مختلف فرمول ها منتقل می شود

نوع فرمول	اطلاعات منتقل شده توسط فرمول.
ساده ترین مولکولی ساختاری فضایی		اتم های کدام عناصر ماده را تشکیل می دهند. روابط بین تعداد اتم های این عناصر. تعداد اتم های هر عنصر در یک مولکول. انواع پیوندهای شیمیایی دنباله اتصال اتم ها توسط پیوندهای کووالانسی. تعدد پیوندهای کووالانسی آرایش متقابل اتم ها در فضا طول و زوایای پیوند بین پیوندها (در صورت مشخص شدن).

اجازه دهید اکنون با استفاده از مثال‌هایی در نظر بگیریم که انواع مختلف فرمول‌ها چه اطلاعاتی به ما می‌دهند.

1. ماده: استیک اسید. ساده ترین فرمول CH 2 O ، فرمول مولکولی C 2 H 4 O 2 ، فرمول ساختاری است.

ساده ترین فرمولبه ما می گوید که
1) اسید استیک حاوی کربن، هیدروژن و اکسیژن است.
2) در این ماده تعداد اتم های کربن به تعداد اتم های هیدروژن و تعداد اتم های اکسیژن به صورت 1: 2: 1 مربوط می شود. ن H: نج: ن O = 1:2:1.
فرمول مولکولیاضافه می کند که
3) در یک مولکول اسید استیک 2 اتم کربن، 4 اتم هیدروژن و 2 اتم اکسیژن وجود دارد.
فرمول ساختاریاضافه می کند که
4، 5) در یک مولکول دو اتم کربن توسط یک پیوند ساده به یکدیگر متصل می شوند. علاوه بر این، یکی از آنها به سه اتم هیدروژن، هر یک با یک پیوند، و دیگری به دو اتم اکسیژن، یکی با پیوند دوگانه و دیگری با یک پیوند منفرد متصل است. آخرین اتم اکسیژن هنوز با یک پیوند ساده به اتم چهارم هیدروژن متصل است.

2. ماده: سدیم کلرید. ساده ترین فرمول NaCl است.
1) کلرید سدیم حاوی سدیم و کلر است.
2) در این ماده تعداد اتم های سدیم با تعداد اتم های کلر برابر است.

3. ماده: اهن. ساده ترین فرمول Fe است.
1) این ماده فقط حاوی آهن است یعنی ماده ای ساده است.

4. ماده: اسید تری متافسفریک . ساده ترین فرمول HPO 3، فرمول مولکولی H 3 P 3 O 9، فرمول ساختاری است.

1) اسید تری متافسفریک حاوی هیدروژن، فسفر و اکسیژن است.
2) ن H: نپ: ن O = 1:1:3.
3) مولکول از سه اتم هیدروژن، سه اتم فسفر و نه اتم اکسیژن تشکیل شده است.
4، 5) سه اتم فسفر و سه اتم اکسیژن، متناوب، یک چرخه شش عضوی را تشکیل می دهند. همه اتصالات در چرخه ساده هستند. علاوه بر این، هر اتم فسفر به دو اتم اکسیژن دیگر متصل است، یکی با پیوند دوگانه و دیگری با یک پیوند. هر یک از سه اتم اکسیژن که با پیوندهای ساده به اتم‌های فسفر متصل شده‌اند نیز با پیوند ساده به اتم هیدروژن متصل می‌شوند.

اسید فسفریک – H 3 PO 4(نام دیگر اسید اورتوفسفریک است) یک ماده شفاف، بی رنگ و بلوری با ساختار مولکولی است که در دمای 42 درجه سانتی گراد ذوب می شود. این ماده به خوبی در آب حل می شود و حتی بخار آب را از هوا جذب می کند (هیگروسکوپیک). اسید فسفریک به مقدار زیاد تولید می شود و عمدتاً در تولید کودهای فسفاته و همچنین در صنایع شیمیایی، در تولید کبریت و حتی در ساخت و ساز استفاده می شود. علاوه بر این، اسید فسفریک در ساخت سیمان در فناوری دندانپزشکی استفاده می شود و در بسیاری از داروها گنجانده شده است. این اسید بسیار ارزان است، بنابراین در برخی از کشورها مانند ایالات متحده، اسید فسفریک بسیار خالص، بسیار رقیق شده با آب، به نوشیدنی های گوارا اضافه می شود تا جایگزین اسید سیتریک گران قیمت شود.

متان - CH 4.اگر در خانه اجاق گاز دارید، پس هر روز با این ماده مواجه می شوید: گاز طبیعی که در مشعل های اجاق گاز شما می سوزد از 95 درصد متان تشکیل شده است. متان گازی بی رنگ و بی بو با نقطه جوش 161- درجه سانتیگراد است. هنگامی که با هوا مخلوط می شود، انفجاری است که انفجارها و آتش سوزی هایی را که گاهی در معادن زغال سنگ رخ می دهد توضیح می دهد. نام سوم متان - گاز باتلاق - به این دلیل است که حباب‌های این گاز خاص از کف باتلاق‌ها بلند می‌شوند، جایی که در نتیجه فعالیت باکتری‌های خاصی تشکیل می‌شوند. در صنعت از متان به عنوان سوخت و ماده اولیه برای تولید مواد دیگر استفاده می شود که متان ساده ترین است. هیدروکربن. این دسته از مواد همچنین شامل اتان (C2H6)، پروپان (C3H8)، اتیلن (C2H4)، استیلن (C2H2) و بسیاری از مواد دیگر می باشد.

جدول 5.نمونه هایی از انواع فرمول برای برخی از مواد-