În a treia perioadă, grupul 5 la subgrupul principal. Caracteristicile generale ale elementelor subgrupului principal al grupului V
Tema: GRUPA A DOUA A SISTEMULUI PERIODIC
1 Caracteristici. Atomii elementelor din grupa 2 a tabelului periodic din stratul exterior de electroni au 2 electroni situati la o distanta considerabila de nucleu. Prin urmare, acești 2 electroni sunt despărțiți relativ ușor de atomi, care se transformă în ioni pozitivi dublu încărcați.
Diferența în structura celui de-al doilea strat exterior a unui număr de elemente din al doilea grup determină existența a două subgrupe: cel principal, care include metale alcalino-pământoase (beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu, radiu) și unul secundar. subgrup, incluzând elementele: zinc, cadmiu și mercur.
Toate elementele incluse în subgrupul principal, cu excepția beriliului și a radiului, au proprietăți metalice pronunțate.
Cu cât masa atomică este mai mare, cu atât metalul este mai electropozitiv. Astfel, bariul este un agent reducător la fel de puternic ca metalele alcaline. Cu apă, oxizii metalelor alcalino-pământoase formează hidroxizi, a căror solubilitate crește de la hidroxid de beriliu la hidroxid de bariu. Caracterul de bază al acestor compuși crește în aceeași succesiune.
Elemente din subgrupul secundar (Zn, Cd, Hg), precum și elemente subgrupul principal, prezintă o stare de oxidare de +2, dar există și o diferență între ele datorită dimensiunilor diferite ale razelor atomilor lor și potențialelor de ionizare.
Proprietățile metalice ale elementelor din subgrupul secundar slăbesc de la zinc la mercur. Hidroxizii lor sunt insolubili în apă și au proprietăți slab bazice.
Elementele de interes pentru medicină sunt Mg, Ca, Ba, Zn și Hg. Toate aceste elemente fac parte din structura celor mai importante medicamente.
Cel mai toxic dintre elementele din grupa II este bariul în compușii săi solubili, care sunt utilizați doar ca reactivi și otrăvuri pentru insecte și rozătoare. În medicină, se folosește în principal sulfatul de bariu, o sare practic insolubilă în orice solvent.
2. COMPUȘI DE MAGNEZIU
Magneziul este larg distribuit în natură. Nu se găsește sub formă liberă, ci doar sub formă de compuși carbonatați, formând minerale dolomit MgC0 3 *CaCO3 și magnezit MgCO3.. Magneziul face parte din silicați - talc 3MgO*4Si0 2 *H20 etc.
Sărurile de magneziu se găsesc și în sol, în apele naturale, în special în apele de mare, și în multe izvoare minerale.
Valoarea magneziului este mare. Face parte din pigmentul vegetal verde - clorofila, participând la procesul de fotosinteză a plantelor.
Compușii de magneziu joacă un rol semnificativ în activitatea sistemului nervos central al organismelor vii.
După acțiunea sa fiziologică, magneziul este un antagonist al calciului. Deci, dacă sărurile de magneziu provoacă anestezie și paralizie, atunci compușii de calciu ameliorează acest fenomen. Dimpotrivă, efectul exercitat de compușii de calciu este înlăturat de magneziu.
Preparatele din farmacopee de magneziu sunt: oxid de magneziu, magneziu ars, carbonat de magneziu bazic, magneziu alb, trisilicat de magneziu, sulfat de magneziu.
Primele trei medicamente prezintă un efect antiacid, adică sunt utilizate pentru aciditate crescută suc gastric. Ele acționează în același mod ca laxativele foarte ușoare. Sulfatul de magneziu este utilizat ca sedativ, antispastic și laxativ.
Sulfat de magneziu Magnesii sulfas
MgSO4-7H20M. m. 246,50
Sulfat de magneziu ca remediu a fost folosit pentru prima dată în Anglia - engleză sau sare amară.
O reteta. Sulfatul de magneziu este distribuit în natură sub formă de kieserit MgS0 4*7H 2 0.V cantitati mari Sulfatul de magneziu se găsește în apa de mare.
Se obține un preparat din magnezit MgCO 3 prin tratarea acestuia cu acid sulfuric.
MgC03 + H2S04 > MgS04 + CO2 + H2O
Soluția rezultată este concentrată prin evaporare până la cristalizare, rezultând MgSO 4*7H20.
B) Proprietăţi. Cristale prismatice incolore, intemperii in aer, gust sarat-amar, inodore. Este foarte solubil în apă, practic insolubil în alcool.
B) Autenticitatea
GF - pentru Mg 2+ , formarea unui precipitat de fosfat dublu de amoniu si magneziu cand
interacțiunea medicamentului cu fosfatul de sodiu dibazic într-o soluție de amoniac în prezența clorurii de amoniu.
MgS0 4 + Na H P0 4 + NH 4 OH = MgNH 4 P0 4 + Na 2 S0 4 + H 2 0
alb
Dacă această reacție este efectuată folosind metoda picăturii pe o lamă de sticlă, se formează cristale de o anumită formă, care pot servi ca confirmare a autenticității medicamentului.
GF - Cu reu-8-hidroxichinolină organică, în prezența unei soluții de amoniac cu adaos de clorură de amoniu NH 4 C1 produce hidroxichinolat de magneziu, de culoare verzuie galben.
GF - Ionul sulfat se deschide cu o soluție de clorură de bariu un precipitat alb lăptos de precipitat de sulfat de bariu. Insolubil în acizi și alcalii.
MgS 0 4 + BaС1 2 = Mg С1 2 + BaS 0 4
D) Curatenie . Arsenicul nu mai mult de 0,0002%, cloruri, metale grele, umiditate sunt permise.
Preparatul utilizat pentru injectare Solutio Magnesii sulfatis 20% au 25% pro injectionibus este testat pentru mangan.
Metoda de titrare complexometrică GF. O soluție tampon de amoniac și un indicator special de negru de crom acid special sunt adăugate la soluția de medicament și titrate cu Trilon B până când culoarea roșie devine albastră. D.b. 99% -102%
E) Aplicare. Antispastic miotrop, laxativ.
Folosit ca laxativ, 15 x 30 g per doză orală.
Când este administrat parenteral, sulfatul de magneziu are un efect calmant asupra sistemului nervos central.
Ca antispastic pentru hipertensiune arterială sub formă de soluție 25% (subcutanat);
Pentru ameliorarea durerilor de travaliu, 10 x 20 ml soluție 25% intramuscular;
Ca anticonvulsivant în aceleași doze „ca și pentru calmarea durerii la naștere;
Ca agent coleretic, soluție 20 x 25% (pe cale orală).
În caz de depresie respiratorie asociată cu supradozaj (curarepod), se utilizează intravenos o soluție de clorură de calciu 10%.
Eliberare: pulbere, 10%, 20%, 25% soluție în fiole, 2,5, 10 și 20 ml.
Pulbere în pungi 10,0-50,0. Cormagnesin, 32% magneziu-Diasporal forte
g) Depozitare: loc uscat, racoros.
3. COMPUȘI DE CALCIU
Calciul este larg distribuit în natură. Datorită activității sale chimice ridicate, se găsește în natură doar în stare legată. Apare sub formă de numeroase depozite de calcar, cretă și marmură - acestea sunt soiuri naturale de carbonat de calciu CaCO3. Se găsește și gips CaS0 4-2H20, fosforit Ca3 (PO4)2 şi silicaţi.
Toți compușii naturali de calciu, în special carbonații, servesc ca surse pentru preparatele medicale de calciu; marmura este adesea folosită ca cea mai pură.
Calciul joacă rol importantîn viața corpului. Se găsește în țesutul dentar, oase, țesut nervos, mușchi, sânge. Ionii de calciu sporesc activitatea celulară și promovează contracția muschii scheletici iar mușchii inimii sunt necesari pentru formarea țesutului osos și procesul de coagulare a sângelui.
Odată cu scăderea concentrației ionilor de calciu în sânge, excitabilitatea musculară crește, ceea ce duce adesea la crampe. Soluțiile de săruri de calciu ameliorează mâncărimea cauzată de o afecțiune alergică, așa că sunt clasificate drept medicamente antialergice.
Dintre compușii de calciu utilizați în medicină, oxidul de calciu (var ars), sulfatul de calciu ars (gipsul ars), carbonatul de calciu precipitat (creta precipitată), clorura de calciu și sărurile acizilor organici (glicerofosfat de calciu, gluconat de calciu etc.). Medicamentul din farmacopee este clorura de calciu.
Clorura de calciu Calcii chloridum
CaCI2-6H20M. m. 219,08
O reteta. Clorura de calciu, destinata in scop medical, se obtine prin tratarea carbonatului de calciu (marmura) cu acid clorhidric.
CaC03 + 2HC1 = CaCI2 + CO2 + H20
Clorura de calciu pură CaCl cristalizează din apă 2 -6Н 2 0.
B) Proprietăţi. Sunt cristale prismatice incolore, inodore, cu gust amar-sarat; foarte ușor solubil în apă, provocând o răcire puternică a soluției. Usor solubil in alcool 95%.
Medicamentul este foarte higroscopic și se dizolvă în aer. La o temperatură de 94°C se topește în apa sa de cristalizare. Soluțiile apoase au o reacție neutră. Când este încălzită la 200°C, își pierde o parte din apa de cristalizare și se transformă în clorură de calciu dihidrat CaCl1 2-2H2 0, Higroscopicitatea medicamentului și capacitatea sa de a se dizolva sub influența umidității fac ca compoziția acestei săruri să fie inconsistentă, ceea ce poate duce la o dozare incorectă la prepararea medicamentelor cu clorură de calciu. Ținând cont de acest lucru, farmaciile pregătesc o soluție de 50% din aceasta (Calcium chloratum solutum 50%) și din acest concentrat se prepară medicamentele necesare.
B) Autenticitate:
GF - reacția la Ca 2+ reacție cu oxalat de amoniu,
(NH 4 ) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 = CaC 2 0 4 + 2NH 4 Cl
Sediment alb
Precipitatul este solubil în acizi minerali și insolubil în acid acetic.
Formarea unui precipitat alb atunci când medicamentul interacționează cu acid sulfuric sau sulfați de metale alcaline.
CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + 2HC1
Sediment alb
Precipitatul de sulfat de calciu se dizolvă în sulfat de amoniu pentru a forma un complex incolor.
GF- sărurile de calciu colorează arzătorul în roșu cărămiziu.
GF pentru cloruri cu azotat de argint
CaCl 2 + Ag N O 3 = Ag Cl + Ca (N O 3 ) 2
Sediment alb coagulat
D) Curatenie . Impuritățile sărurilor solubile de bariu, fier, aluminiu și fosfați nu sunt permise în preparat.
Sunt permise sulfații, metalele grele, arsenul și sărurile de magneziu conform standardelor.
D) Cantitativ definiție
GF - determinată complexometric cu indicatorul acid crom albastru închis. La titrarea cu Trilon B, la adăugarea unei soluții tampon de amoniac, culoarea soluției se schimbă de la roșu vișiniu la liliac albăstrui (indica eriochrome black special T). Trebuie să fie de cel puțin 98,0%.
Fotometric, - argentometrie (Mora)
Fluorometric, - refractometrie
În greutate (oxalat).
E) Aplicare. Anti alergic
Ca agent hemostatic pentru tractul pulmonar, gastrointestinal, nazal și sângerare uterină;
În practica chirurgicală pentru a crește coagularea sângelui;
Pentru boli alergice (astm bronșic, urticarie) pentru ameliorarea mâncărimii;
Ca antidot pentru otrăvirea cu săruri de magneziu.
Antiinflamator, cu raceli
Medicamentul este prescris pe cale orală sub formă de soluție de 5 x 10%, intravenos sub formă de soluție de 10%. Nu se poate administra subcutanat sau intramuscular, deoarece in acest caz poate aparea necroza.
Forma de eliberare: pulbere, soluție 10% în fiole.
g) Depozitare. În mici, bine sigilate borcane de sticla cu dop umplut cu parafină, la loc uscat.
4. COMPUȘI DE ZINC
În natură, zincul apare sub formă de minerale: galită ZnCO 2 și amestec de zinc ZnS. Zincul se găsește în țesuturile musculare, dentare și nervoase ale corpului uman. Utilizarea compușilor de zinc în medicină se bazează pe faptul că zincul produce compuși cu proteine - albuminații, albuminații solubili au un efect variind de la slab astringent la cauterizare. Albuminații insolubili formează de obicei o peliculă pe suprafața țesuturilor și astfel promovează vindecarea țesuturilor (efect de uscare).
Compușii de zinc sunt toxici în doze mari; atunci când sunt aplicați local, pot fi utilizați ca astringenți și agenți de cauterizare. Atunci când sunt administrați pe cale orală, compușii de zinc provoacă vărsături.
Preparatele din farmacopee ale zincului sunt oxidul de zinc și sulfatul de zinc.
Sulfat de zinc Zinci sulfate
ZnS04*7H20 M. m. 287,54
Sulfatul de zinc a fost folosit în medicină încă din cele mai vechi timpuri sub denumirea de sulfat alb, spre deosebire de cupru colorat și sulfat de fier.
O reteta. Din minereu natural amestec de zinc ZnS, care este prăjit. În acest caz, sulfura de zinc este transformată într-un oxid, care este apoi tratat cu acid sulfuric diluat, rezultând formarea sulfatului de zinc în soluție. 2 ZnS + ZO2 = 2 ZnO + 2SO2
ZnO + Ha2S04 = ZnS04 + 4H2O
O soluție care conține sulfat de zinc este evaporată până când sarea cristalizează sub formă de heptahidrat (ZnS0 4-7H20).
B) Proprietăţi. Incolor cristale clare sau pulbere cristalină fină, cu gust metalic astringent, inodor, foarte ușor solubilă în apă, lent în glicerină, insolubilă în alcool. Se erodează în aer.
B) Autenticitatea.
GF - Ionul sulfat este determinat de formarea unui precipitat alb.
ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4 + Zn Cl 2
Alb lăptos, insolubil în acizi și alcalii
GF- pe Zn 2+ reacția cu soluția de sulfură de sodiu produce sulfură de zinc ZnS alb(diferență față de alte săruri de metale grele).
ZnS0 4 +Na 2 S = ZnS 4 + Na 2 S0 4
Sediment alb
GF - Zn 2+ reacție cu o soluție de ferocianură de potasiu se formează un precipitat cristalin alb-gălbui dintr-o sare dublă, insolubil în acizi, dar solubil în alcalii. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4
Alb-gălbui
O reacție specifică la zinc este formarea verdelui Rinman. ZnS 0 4 se aruncă pe hârtie de filtru și se adaugă deasupra nitrat de cobalt, se calcinează, aceasta produce o culoare verde caracteristică – verde Rinman: CoZnO2
Cu ioni de ditizonă Zn 2+ într-un mediu alcalin formează o culoare roșie.
D) Curatenie . Nu d.b. impurități de fier, cupru, aluminiu, magneziu, calciu și alte metale grele.
Este permis amestecul de arsenic
D) Cuantificare
complexometrie GF. În prezența unei soluții tampon de amoniac și a unui indicator acid, crom negru special (sau negru eriocrom T). Se titrează cu Trilon B până când culoarea soluției se schimbă de la roșu vișiniu la liliac albăstrui.
E) Aplicare extern ca antiseptic și astringent
În practica oftalmică sub formă de 0,1; 0,25; soluții 0,5%. În picăturile pentru ochi, sulfatul de zinc este adesea prescris împreună cu acidul boric.
În practica ginecologică pentru dusuri sub formă de soluție 0,1 x 0,5%.
Pentru boli de piele: acnee, acnee, dermatoze.
Rareori prescris pe cale orală ca emetic.
Forme de eliberare: pulbere, picături pentru ochi 0,1; 0,25; 0,5%, picaturi de sulfat de zinc cu acid boric. Combinat: Zinkin, Zincteral
g) Depozitare. Cu prudență în borcane bine închise. Lista B.
Oxid de zinc Zinci oxydum
Este o pulbere amorfă albă cu o nuanță gălbuie care absoarbe cu ușurință dioxidul de carbon din aer. O proprietate caracteristică a oxidului de zinc este că atunci când este încălzit, devine galben, iar când este răcit, devine alb.
Oxidul de zinc este utilizat extern sub formă de pulberi, unguente, căptușeală ca astringent, uscător și dezinfectant pentru bolile de piele: dermatită, căldură înțepătoare, escare, erupții cutanate, ulcere, răni, arsuri.
5. COMPUȘI DE MERCUR
Mercurul este un metal lichid. Distribuția mercurului în natură este scăzută. Se găsește sub formă nativă, diseminată în roci, dar mai ales sub formă de sulfură de mercur HgS (cinabru) de culoare roșu aprins.
Medicamentele din farmacopee sunt compuși de mercur având o stare de oxidare de +2: oxid galben de mercur, diclorură de mercur, clorură de amidă de mercur, oxicianura de mercur și cianura de mercur.
Preparatele anorganice de mercur sunt folosite ca antiseptice, diuretice și laxative.
Efectul antiseptic al compușilor de mercur se bazează pe capacitatea ionului de mercur de a precipita proteine. Efectul diuretic al unor săruri de mercur este asociat cu
prin aceea că, atunci când sunt excretate prin rinichi, ele irită epiteliul renal și favorizează urinarea.
În mod similar, compușii de mercur, eliberați prin intestine și iritanți, prezintă un efect laxativ.
Sărurile de mercur solubile sunt foarte toxice și aparțin listei A.
Oxid de mercur galben Hydrargyri oxydum flavum
HgO M. m. 216,59
O reteta . Se folosesc reacții de precipitare din sărurile solubile de mercur. În acest scop, cel mai des se utilizează diclorura sau nitratul de mercur. O soluție concentrată de sare de mercur (II) este turnată încet într-o soluție alcalină diluată.
Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O
Sediment galben strălucitor
După ce precipitatul de oxid de mercur s-a depus, lichidul este scurs, precipitatul este spălat până când nu există o reacție alcalină și uscat. Toate operațiunile trebuie efectuate în întuneric, altfel se poate forma oxid de mercur Hg 2 0 negru.
B) Proprietăţi. Pudră fină grea de culoare galbenă sau galben-portocalie. Insolubil în apă, dar ușor solubil în acizi clorhidric, azotic și acetic. Lumina se întunecă treptat.
B) Autenticitate pentru Hg2+.
Pentru a face acest lucru, se tratează cu acid clorhidric diluat pentru a obține o sare solubilă de mercur (II), în care se determină cationul Hg. 2+
HgO + 2HCI = HgCI2 + H.0
GF - reacție cu soluții alcaline, un precipitat de oxid de mercur galben precipită.
HgCl 2 + 2KOH > HgO + 2KS + H 2 0
Sediment galben strălucitor
GF - reacție cu soluție de iodură de potasiu; Se formează un precipitat roșu aprins de diiodură de mercur, care se dizolvă în exces de iodură de potasiu.
HgCl 2 + 2Kl = HgJ 2 + 2KCl HgJ 2 + 2KI > K 2
Soluție incoloră roșu aprins
O soluție din această sare complexă este cunoscută sub numele de reactiv Nessler și este folosită ca reactiv foarte sensibil pentru NH 4+;
GF - reacție cu soluție de sulfură de sodiu; se formează un precipitat brun-negru, insolubil în acid azotic diluat.
HgCl 2 + NaS = HgS + 2NaCl
Sediment de culoare brun-negru
D) Conținut cantitativ
GF - neutralizare indirectă prin interacțiune cu iodură de potasiu. Când oxidul galben este expus la mercur cu o soluție de iodură de potasiu, se formează o sare complexă solubilă și un alcali, care este titrată cu acid împotriva metil-orange HgO + 4 KI + H 2 O > K 2 [Hgl 4 ] + 2KOH
KON +NS1 = KS1 + N 2 0
Metoda rodanometrică: oxidul mercuric galben se dizolvă în acid azotic, iar sarea rezultată se titrează cu tiocianat de amoniu în prezența alaunului de feroamoniu până devine roșie.
G) Aplicare ca antiseptic blând pentru prepararea unguentelor pentru ochi 2%.
E) Magazin trebuie luat cu prudență în borcane de sticlă închisă bine închis, deoarece la lumină se poate forma oxid de mercur, care este detectat prin întunecarea preparatului. Lista B.
Subiect PRIMA GRUPA A SISTEMULUI PERIODIC
1.Caracteristici.Toate elementele care alcătuiesc prima grupă a tabelului periodic au doar un electron I în stratul lor exterior de electroni, la care renunță cu ușurință, transformându-se în ioni pozitivi încărcați individual. Aceasta explică foarte marele lor reactivitate faţă de elementele electronegative precum halogenii.
Subgrupul principal include litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu. Grupul lateral este format din cupru, argint și aur.
Elementele subgrupului principal sunt numite metale alcaline, deoarece oxizii lor, atunci când interacționează cu apa, formează alcaline puternice. Sărurile de metale alcaline sunt folosite în medicină.
Cele mai utilizate în medicină sunt sărurile de sodiu și potasiu, descrise mai sus în preparatele derivate din halogeni.
2. COMPUȘI DIN CURU ȘI ARGINT
Un subgrup secundar de elemente din primul grup este format din cupru, argint și aur. Au tendința de a forma complecși, în special cuprul, și, de asemenea, capacitatea de a fi reduse de la compuși la metal liber, argintul fiind redus mai ușor decât cuprul.
Dintre compușii anorganici de cupru, sulfatul de cupru este utilizat în medicină. Când este administrat oral, are un efect emetic; ca remediu extern se foloseste pentru catarul mucoaselor si ulcere datorita efectului astringent, iritant si cauterizant.
Argintul aparține metalelor „nobile”. În natură, apare în principal sub formă de compuși cu sulf (Ag 2 S).
Utilizarea preparatelor de argint în medicină se bazează pe proprietățile sale bactericide. S-a dovedit că ionii de argint ucid microorganismele gram-pozitive și gram-negative, precum și virușii. Preparatele de argint sunt utilizate în medicină intern și extern ca agenți astringenți, antiseptici și cauterizanți în tratamentul bolilor de piele, urologice și oculare.
Dintre compușii de argint, cel mai utilizat este nitratul de argint (AgN03), ca un bun agent astringent și cauterizant. În medicină se folosesc și preparate coloidale, unde argintul este legat de proteine și este doar parțial ionizat. În preparatele de argint coloidal se păstrează doar proprietățile dezinfectante ale argintului și dispare efectul său de cauterizare.
Toți compușii solubili de cupru și argint sunt otrăvitori.
3. Nitrat de argint Argenti nitras
AgN0 3
O reteta prin dizolvarea unui aliaj de cupru-argint în acid azotic la încălzire. Pentru a curăța azotatul de argint rezultat de impurități, acesta este precipitat cu acid clorhidric sub formă de clorură de argint. Acesta din urmă este redus cu zinc, iar argintul, eliberat de impurități, este din nou dizolvat în acid azotic.
Nitratul de argint rezultat este tratat cu o cantitate mică de apă, iar cristalele se cristalizează când stau în picioare. Cristalele izolate se filtrează, se spală cu apă și se usucă la întuneric.
B) Proprietăţi cristale transparente incolore sub formă de plăci sau tije cilindrice ale unei structuri radiante-cristaline într-o fractură. Usor solubil in apa, dificil in alcool. Cristalele se întunecă la lumină.
B) Autenticitatea
GF - Ag+ : cu acidul clorhidric sau sărurile sale precipită un precipitat alb de clorură de argint, insolubil în acid azotic și foarte solubil în soluție de amoniac AgNO 3 + HCl = AgCI + HNO 3
alb
AgCI + 2NH40H = CI + 2H20
GF - Ag+ reducerea la argint liber (reacția de formare a unei oglinzi de argint). La soluția de amoniac de oxid de argint se adaugă o soluție de formaldehidă și lichidul este încălzit. După ceva timp, pe pereții vasului se formează un strat de argint metalic sub formă de oglindă.
[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HSON = 2Ag + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O
Sediment negru
Ag+ cu cromat de potasiu, precipită un precipitat brun-roșu de cromat de argint. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = Ag Cr0 4 + 2KNO 3
Precipitat roșu brun-maroniu
Precipitatul este solubil în acid azotic, hidroxid de amoniu și puțin solubil în acid acetic.
GF - ion nitrat determinată cu difenilamină în con. Acidul sulfuric produce o culoare albastră
Formarea unui inel maro când azotatul de argint reacţionează cu sulfatul feros în acid sulfuric concentrat.
Ioni de nitrat nu decolorează permanganatul de potasiu în mediu acid, spre deosebire de nitriți.
D) Curatenie limita permisă de aciditate
Sărurile metalelor grele (plumb, cupru, bismut) nu sunt permise.
D) Cantitativcontinut - metoda de precipitare Volhard, titrat cu tiocianat de amoniu (rodanida)
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN + NH4NO,
Sediment alb
3NH4SCN + (NH4)Fe(S04)= Fe(SCN)3 + 2(NH4)2S04
Indicatorul este alaun de feroamoniu până când devine roșu. D.b. mai puțin de 99,75%.
G) Aplicare antiseptic și cauterizant. Acesta din urmă se datorează capacității azotatului de argint de a coagula proteinele, transformându-le în compuși insolubili, care sunt folosiți pentru cauterizarea rănilor și ulcerelor. În acest scop se folosește nitrat de argint sub formă de bețișoare (Stilus Argenti nitrici).
In concentratii mici are efect astringent si antiinflamator. Folosit extern pentru eroziuni, ulcere, conjunctivită acută, trahom sub formă de soluții apoase 2510%, precum și unguente (12%). Se prescrie pe cale orală sub formă de soluție 0,05 x 0,06% pentru ulcerul gastric și gastrita cronică. Forma de eliberare: pulbere, batoane de lapis.
IRR oral 0,03 g, IRR 0,1
E) Depozitare în borcane de sticlă închisă bine închis, deoarece se poate descompune la lumină, care este detectată prin întunecarea medicamentului. Lista A.
4. Protargol Protargolum, Argentum proteinicum Proteinat de argint
O reteta din nitrat de argint și proteine (cazeină, gelatină, albuș de ou, peptonă)
Coloid protejat: conține oxid de argint (7,8 x 8,3%) și produse de hidroliză a albuminei.
B) Proprietăţi Pulbere amorfă ușoară de culoare galben-brun, inodoră, ușor amar, gust ușor astringent. Usor solubil in apă rece, insolubil în alcool.
B) Autenticitatea
GF- Proteina este determinată de aspectul mirosului de corn ars și de carbonizarea preparatului atunci când este încălzit.
GF- reziduul de la ardere (este alb) se dizolva in HNO 3 şi efectuează reacţii pe Ag+ cu cloruri.
- (biuret re-I) medicamentul se fierbe cu dil. Se formează HCl, un precipitat, acesta este filtrat și NaOH și C sunt adăugate la filtratul limpede uS O 4, Apare o culoare violetă (pe proteine).
D) Curatenie nu d.b. impurități ale compușilor de argint, produși de descompunere a proteinelor.
D) Cantitativdefiniţie: după cenuşarea preparatului cu acid sulfuric. Metoda argentometriei, versiunea Volhard. D.b. 7,88,3%
G) Aplicare
Agent antibacterian, antiinflamator. Se aplica extern in oftalmologie solutie 1-2% (conjunctevita, blenoree, blefarita), urologie 0,1-1% (spalare). Vezica urinara), otorinolaringologie (urechi, nas), ginecologie. Pe cale orală pentru ulcere gastrice și boli intestinale.
Forma de eliberare: pulbere și formă de dozare în farmacii.
E) Depozitare : conform listei B. În borcane de sticlă închisă la culoare închisă
5. Collargol (Colargolum, Argentum coloidale, coloid de argint)
Sistem coloidal cu conținut de 70-75% argint metalic foarte dispersat și proteine protectoare (hidrolizate de cazeină și gelatină).
Plăci de culoare neagră-verzuie sau neagră-albăstruie cu un luciu metalic, solubile în apă pentru a forma o soluție coloidală. Când este tratată cu apă, se umflă și formează soluri alcaline, încărcate negativ.
Agent antibacterian. Aplica:
0,2 1% soluții pentru spălarea rănilor purulente;
1 2% soluții pentru spălarea vezicii urinare pentru cistita cronică și uretrita,
2 x 5% soluții sub formă de picături pentru ochi pentru tratamentul conjunctivitei purulente și blenoreei.
Pentru erizipel și șancru, uneori se prescrie unguent 15%.
Rareori în afecțiuni septice: administrare intravenoasă.
Depozitare: conform listei B. În borcane de sticlă închisă de culoare închisă
Periodicitatea modificărilor proprietăților elementelor chimice pe baza structurii electronice a atomilor lor
Prin urmare, tehnica metodologică de compilare a formulelor electronice ale elementelor bazate pe sistemul periodic este aceea că luăm în considerare secvențial învelișul electronic al fiecărui element pe drumul către unul dat, identificând prin „coordonatele” sale unde a intrat următorul său electron în înveliș.
Primele două elemente ale primei perioade, hidrogenul H și heliul He, aparțin familiei s. Doi dintre electronii lor intră în subnivelul s al primului nivel. Scriem: prima perioadă se termină aici, primul nivel de energie și el. Următoarele două elemente în ordinea celei de-a doua perioade - litiu Li și beriliu Be sunt în principalele subgrupe ale grupelor I și II. Acestea sunt, de asemenea, elemente s. Următorii lor electroni vor fi localizați la subnivelul al 2-lea. Notăm 6 elemente din a 2-a perioadă care urmează la rând: bor B, carbon C, azot N, oxigen O, fluor F și neon Ne. În funcție de localizarea acestor elemente în principalele subgrupe ale grupelor III - Vl, următorii lor electroni, dintre cei șase, vor fi localizați la subnivelul p al nivelului 2. Notăm: elementul inert neon încheie a doua perioadă, al doilea nivel de energie este de asemenea finalizat. Acesta este urmat de două elemente din perioada a treia a principalelor subgrupe ale grupelor I și II: Na sodiu și Mg magneziu. Acestea sunt elementele S și următorii lor electroni sunt localizați la subnivelul s al nivelului 3. Apoi există șase elemente din perioada a 3-a: aluminiu Al, siliciu Si, fosfor P, sulf S, clor C1, argon Ar. În funcție de localizarea acestor elemente în principalele subgrupe ale grupelor III - UI, următorii lor electroni, dintre cei șase, vor fi localizați la subnivelul p al nivelului 3 - Elementul inert argon a încheiat perioada a 3-a, dar Al 3-lea nivel de energie nu a fost încă finalizat, atâta timp cât nu există electroni la al treilea subnivel d posibil.
Acesta este urmat de 2 elemente din perioada a 4-a din principalele subgrupe ale grupelor I și II: potasiu K și calciu Ca. Acestea sunt din nou elemente-s. Următorii lor electroni vor fi la subnivelul s, dar deja la nivelul 4. Din punct de vedere energetic, este mai favorabil ca acești electroni următori să înceapă să umple al 4-lea nivel, care este mai îndepărtat de nucleu, decât să umple subnivelul 3d. Notăm: Următoarele zece elemente din perioada a IV-a de la nr. 21 scandiu Sc până la nr. 30 zinc Zn sunt în subgrupele secundare III - V - VI - VII - VIII - I - II grupe. Deoarece toate sunt elemente d, următorii lor electroni sunt localizați pe subnivelul d înainte de nivelul exterior, adică al treilea din nucleu. Scriem:
Următoarele șase elemente ale perioadei a IV-a: galiu Ga, germaniu Ge, arsenic As, seleniu Se, brom Br, cripton Kr - se află în principalele subgrupe ale grupelor III - VIIJ. Următorii 6 electroni ai lor sunt localizați la subnivelul p al exteriorului, adică nivelul 4: au fost luate în considerare 3b elemente; a patra perioadă este completată de elementul inert cripton; Este finalizat și al 3-lea nivel de energie. Cu toate acestea, la nivelul 4, doar două subniveluri sunt complet completate: s și p (din 4 posibile).
Urmează 2 elemente din perioada a 5-a a principalelor subgrupe ale grupelor I și II: nr. 37 rubidiu Rb și nr. 38 stronțiu Sr. Acestea sunt elemente ale familiei s, iar următorii lor electroni sunt localizați la subnivelul s al nivelului 5: Ultimele 2 elemente - nr. 39 ytriu YU nr. 40 zirconiu Zr - sunt deja în subgrupuri secundare, adică aparțin la familia d. Următorii lor doi electroni vor merge la subnivelul d, înaintea celui exterior, adică. Nivelul 4 Însumând secvențial toate înregistrările, compunem formula electronică pentru atomul de zirconiu nr. 40. Formula electronică derivată pentru atomul de zirconiu poate fi ușor modificată prin aranjarea subnivelurilor în ordinea numerotării nivelurilor lor:
Formula derivată poate fi, desigur, simplificată în distribuția electronilor numai între nivelurile de energie: Zr – 2|8| 18 |8 + 2| 2 (săgeata indică punctul de intrare al următorului electron; electronii de valență sunt subliniați). Sensul fizic al categoriei de subgrupuri constă nu numai în diferența dintre locul în care următorul electron intră în învelișul atomului, ci și în nivelurile la care se află electronii de valență. Dintr-o comparație a formulelor electronice simplificate, de exemplu, clorul (a treia perioadă, subgrupul principal al grupului VII), zirconiul (a cincea perioadă, subgrupul secundar al grupului IV) și uraniul (a 7-a perioadă, subgrupul lantanide-actinide)
№17, С1-2|8|7
Nr. 40, Zr - 2|8|18|8+ 2| 2
Nr. 92, U - 2|8|18 | 32 |18 + 3|8 + 1|2
Se poate observa că pentru elementele oricărui subgrup principal, numai electronii de la nivelul exterior (s și p) pot fi valență. Pentru elementele subgrupurilor laterale, electronii de valență pot fi electronii nivelului exterior și parțial pre-exterior (s și d). În lantanide și în special în actinide, electronii de valență pot fi localizați la trei niveluri: extern, pre-extern și pre-extern. De obicei, numărul total de electroni de valență este egal cu numărul grupului.
„Numele elementelor chimice” - „Numai perseverența și munca grea pot obține rezultate.” Alte nume sunt direct legate de miturile grecilor antici. DI. Mendeleev. Goluri. Autorul prezentării. A se distra!!! Dragi baieti! Conduce. K. Completați celulele cuvintelor încrucișate cu nume rusești ale următoarelor elemente chimice: 1. Cl. 2. Zn. 3. Br. 4. K. 5. Ni.
„Elemente de statistică” - Pentru a calcula numărul de intervale, se recomandă formula Sturgers r? 1+3,322 lg n Lungimea intervalului se calculează prin formula: h = (xmax-xmin)/r. „Gândirea statistică va deveni în cele din urmă la fel de necesară precum abilitățile de scris și de citit.” Noțiuni de bază. După ce a înregistrat durata de funcționare a 65 de tuburi vidate, s-au obținut următoarele rezultate:
"Proprietăți chimice" - Proprietăți chimice săruri Relații genetice între clasele de compuși anorganici. Teme de la examenul de stat unificat în chimie. Clasificarea acizilor. Clase de compuși anorganici. Clasificarea bazelor. A= N + P chimică element-vedere atomi cu o anumită sarcină nucleară. Testează-ți cunoștințele. Structura atomului. Definiție.
„Tabelul periodic al elementelor chimice” - Lucru programat folosind carduri perforate. Dmitri Ivanovici Mendeleev 1834-1907. O lume vie se petrece în jurul tău. Aflați postul „Spune-mi despre mine”. Testează-te: 12-14 puncte – „4” - remorcă galbenă. A. 35 B. 44 C. 45 D. 80 3. Care este numărul de masă al unui atom de cupru? 5 răspunsuri corecte – „3” puncte. A. 2 B. 3 C. 5 D. 11.
„Agenți chimici” - „cap” hidrofil. Obținut din grăsimi animale și vegetale, acizi naftenici, colofoniu, ulei de tall. Prin urmare, hidroxidul de potasiu este numit și hidroxid de potasiu. O soluție de hidroxid de sodiu în apă este săpunoasă la atingere și foarte caustică. Ai grijă mediu inconjurator si sanatatea ta. Prefaţă. Produse chimice acasă.
„Elemente de combinatorie” - Ce sunt plasamentele? Scrieți o formulă pentru a afla numărul de combinații? Ce este factorial? Tema lecției: „elemente de combinatorie” (atelier). Să fie n elemente și trebuie să selectați câteva k elemente unul câte unul. Selectarea problemelor combinatorii. Scrieți formula pentru a afla numărul de destinații de plasare?
Lucrări de testare:
OPȚIUNEA 1
Partea 1
A1. Elementul celei de-a treia perioade a subgrupului principal al grupului III al PSHE este:
A2. Desemnarea unui izotop al cărui nucleu conține 8 protoni și 10 neutroni:
A3. Un atom al unui element chimic a cărui înveliș electronic conține 17 electroni:
A4. Un atom are două straturi electronice (niveluri de energie):
A5. O pereche de elemente chimice care au 5 electroni la nivelul electronic exterior:
A6.
A.Într-o perioadă, proprietățile metalice ale atomilor elementelor cresc odată cu creșterea numărului atomic.
B.Într-o perioadă, proprietățile metalice ale atomilor elementelor slăbesc odată cu creșterea numărului atomic.
Partea 2
ÎN 1.
Particulă: | Distribuția electronilor: |
1) 2e, 8e, 8e, 2e |
|
2) 2e, 8e, 2e |
|
4) 2e, 8e, 3e |
|
5) 2e, 8e, 18e, 4e |
|
LA 2. Compușii cu legături ionice sunt:
LA 3. Greutatea moleculară relativă a clorurii de bariu BaCl2 este __________.
Partea 3
C1. Dați caracteristicile elementului cu Z = 11 (Anexa 3, punctele I (1-5), II (1-4)). Scrieți diagrama structurii ionului său Na+.
Dragă elev de clasa a VIII-a!
Pentru executare munca de testare Sunt alocate 40 de minute. Lucrarea constă din 3 părți și include 10 sarcini.
Partea 1 include 6 sarcini de nivel de bază (A1-A6). Pentru fiecare sarcină există 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru îndeplinirea fiecărei sarcini - 1 punct.
Partea 2 constă din 3 sarcini nivel mai înalt(B1-B3), la care trebuie să dai un răspuns scurt sub forma unui număr sau a unei secvențe de numere. Pentru îndeplinirea fiecărei sarcini - 2 puncte.
Partea 3 conține una dintre cele mai complexe sarcini voluminoase C1, care necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea sarcinii puteți obține 3 puncte.
Punctele primite pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Puteți nota maximum 15 puncte. Vă doresc succes!
Sistem de evaluare a performanței:
OPȚIUNEA-2
Partea 1
A1. Elementul celei de-a doua perioade a subgrupului principal al grupului III al PSHE este:
A2. Desemnarea unui izotop al cărui nucleu conține 26 de protoni și 30 de neutroni:
A3. Un atom al unui element chimic al cărui nucleu conține 14 protoni este:
A4. Un atom are trei straturi electronice (niveluri de energie):
A5. O pereche de elemente chimice care au 3 electroni la nivelul electronic exterior:
A6. Sunt adevărate următoarele afirmații?
A.În subgrupul principal, proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor cresc odată cu creșterea numărului atomic.
B.În subgrupul principal, proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor slăbesc odată cu creșterea numărului atomic.
Partea 2
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între particulă și distribuția electronilor pe niveluri de energie:
Particulă: | Distribuția electronilor: |
1) 2e, 8e, 7e |
|
2) 2e, 8e, 2e |
|
4) 2e, 8e, 8e |
|
6) 2e, 8e, 8e, 1e |
LA 2. Compușii cu o legătură polară covalentă sunt:
LA 3. Greutatea moleculară relativă a oxidului de aluminiu Al2O3 este _______.
Partea 3
C1. Dați caracteristicile elementului cu Z = 16 (Anexa 3, punctele I (1-5), II (1-4)). Scrieți diagrama structurii ionului său S2-.
Răspunsuri.
Partea 1
Opțiunea 1 | ||||||
Opțiunea 2 |
Partea 2
Opțiunea 1 | |||
Opțiunea 2 |
Partea 3
Planul caracteristicilor | Opțiunea 1 | Opțiunea 2 | |
I. Poziția element în periodic sistem: | |||
1. număr de serie, nume | |||
|
(mare mic) | |||
4. grup, subgrup | 1, principal | 6, principal | |
5. relativă masă atomică | |||
II. Structura atomul unui element | |||
1. sarcina nucleului unui atom | |||
2. formulă compozitia atomica (numărul p; n; e -) | Na (11p;12n;) 11 e- | S (16p; 16n;) 16 e- | |
|
structura atomica | |||
4. formula electronic configuratii | 1s2 2s2 2p6 3s23p4 | ||
5. numărul e - la ultimul nivel, metal sau nemetal | 6, nemetal | ||
III. Comparaţie proprietăți metalice și nemetalice cu vecinii: | |||
1. după perioadă | |||
2. pe grupe (metal cu nemetal nu compara) | |||
Diagrama structurii si ea |
Testul nr. 2