Camerele 

Elementul perioadei a doua a subgrupului principal 5. Caracteristici generale ale elementelor subgrupului principal al grupului V

16. Care dintre gazele luate cu aceeași masă ocupă cel mai mare volum în aceleași condiții:

17. Determinați echivalentul de masă molară (g/mol) de sulf în oxid de sulf (VI):

18. Care este fracția de masă (%) a metalului din oxid dacă masa molară a echivalentului de metal trivalent este de 15 g/mol:

19. Care este masa moleculară relativă a unui gaz dacă acest gaz este de 2,2 ori mai greu decât aerul:

20. Care dintre următoarele ecuații se numește ecuația Mendeleev–Clapeyron:

3) PV = RT

21. Enumerați 3 gaze care au aceeași densitate ca orice alt gaz:

1) CH4, S02, CI2

2) C2H4, CH4, F2

3) CO, CI2, H2

4) CO, C2H4, N2

5)N2, CH4, H2

22. Câți moli de oxigen se formează din 3 moli de clorat de potasiu în timpul descompunerii sale termice complete:

23. Ce cantitate (mol) de FeS 2 va fi necesară pentru a obține 64 g de SO 2 conform ecuației:

4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

24. Ce masă (g) de carbonat de calciu va fi consumată pentru a produce 44,8 litri de dioxid de carbon, măsurați în condiții ambientale:

1) 200,0;

25. Echivalentul aluminiului este:

1) atom de aluminiu;

2) 1/2 parte atom de aluminiu;

3) 1/3 parte atom de aluminiu;

4) doi atomi de aluminiu;

5) 1 mol de atomi de aluminiu.

26. Legea constanței compoziției substanțelor este valabilă pentru substanțe:

1) cu structură moleculară;

2) cu structură nemoleculară;

3) cu o rețea cristalină ionică;

4) cu o rețea cristalină atomică;

5) pentru oxizi și săruri.

27. Echivalentul magneziului este:

1) atom de magneziu;

2) 1/2 parte dintr-un atom de magneziu;



3) 1/3 parte dintr-un atom de magneziu;

4) doi atomi de magneziu;

5) 1 mol de atomi de magneziu.

28. Pentru neutralizarea a 2,45 g acid se consumă 2,80 g hidroxid de potasiu. Defini

masa molară a echivalentului acid:

1) 98 g/mol;

2) 36,5 g/mol;

3) 63 g/mol;

4) 40 g/mol;

G/mol.

Clasificarea și nomenclatura compușilor anorganici

1) Na20; CaO; CO2

2) SO3; CuO; CrO3

3)Mn207; CuO; CrO3

4) SO3; CO2; P2O5

5) Na20; H2O; CO2

30. Numai seria de oxizi acizi:

1) CO2; Si02; MnO; CrO3

2) V205; CrO3; TeO3; Mn2O7

3) CuO; SO2; NiO; MnO

4) CaO; P203; Mn207; Cr2O3

5) Na20; H2O; CuO; Mn2O7

31. Nu poate fi utilizat pentru neutralizarea acidului sulfuric:

1) bicarbonat de sodiu;

2) oxid de magneziu;

3) clorură de hidroxomagneziu;

4) sulfat acid de sodiu;

5) oxid de sodiu

32. Pentru a neutraliza acidul sulfuric puteți folosi:

2) Mg(OH) 2

33. Folosind un tub de sticlă, dioxidul de carbon este expirat în soluții. Schimbarea va fi în soluție:

3) Ca(OH)2;

34. Prin dizolvarea oxidului corespunzător în apă puteți obține:

35. În anumite condiții, sarea se formează în cazul:

1) N2O5 +S03;

4) H2S04 +NH3;

36. Poate forma săruri acide:

1) H3P04;

37. Poate forma săruri bazice:

2) Ba(OH)2;

38. Masa de calcar necesară pentru a produce 112 kg de var nestins:

39. Reacţionează cu apa:

2) CaO;

40. Solubil în apă:

3) Ba(OH)2;

41. Pentru a obține fosfatul de potasiu, hidrogenofosfatul de potasiu trebuie să fie afectat de:

42. Oxid acid:

3) Mn207;

43. Va interacționa direct într-o soluție apoasă:

2) Cu(OH)2 şi ZnO;

3) AI203 şi HCI;

4) Rb20 şi NaOH;

5) CaO și K2O.

44. Toate sărurile sunt acide din grupa:

1) KCI, CuOHCI, NaHS04;

2) KAI(S04)2, Na, Ca(HC03)2;

3) CuS, NaHS03, Cu(HS)2;

4) NaHC03, Na2HP04, NaH2P04;

5) AIOHCI2, NaHC03, NaCN.

45. Nu formează săruri acide:

4) HPO3;

46. ​​​​Titlul este scris greșit:

1) sulfat feros;

2) sulfat de potasiu;

3) clorhidrat de fier (II);

4) clorură de cupru (I);

5) sulfat de amoniu.

47. Când apa este eliminată dintr-un acid monobazic care cântărește 16,0 g, format din elementîn starea de oxidare +5, obțineți un oxid cu o greutate de 14,56 g. Acidul a fost luat:

1) azot;

2) metavanadiu;

3) ortofosforic;

4) arsenic;

5) clor.

48. La calcinarea metalului (III) cu greutatea de 10,8 g în aer s-a obţinut un oxid de metal cu greutatea de 20,4 g. Pentru calcinare s-a luat următoarele:

2) aluminiu AI;

3) fier Fe;

4) scandiu Sc;

5) Na de sodiu.

49. Semn caracterizator acid clorhidric:

1) dibazic;

2) slab;

3) volatil;

4) conţinând oxigen;

5) acid – agent oxidant.

50. Acid dibazic:

1) azot;

2) sare;

3) oțet;

4) cianura;

Seleniu.

51. Acid monoprotic:

1) seleniu;

2) fosfor;

3) teluriu;

4) boric;

5) prusic

52. Se formează două tipuri de săruri acide:

1) acid sulfuric;

2) acid ortofosforic;

3) acid metafosforic;

4) acid selenic;

5) acid sulfuros.

53. Nu formează săruri acide:

1) acid sulfuric;

2) acid ortofosforic;

3) acid metafosforic;

4) acid selenic;

5) acid sulfuros.

54. Precizați complexul cationic:

1) Na3;

3) K3;

4) CI 3;

5) K 2.

55. Non-electrolit complex:

1) Na3;

2) ;

3) K3;

4) CI 3;

5) K 2.

56. Complex anionic:

1) hexacianoferat de potasiu (III);

2) tetraclorodiaminplatină (IV);

3) clorură de argint diamina;

57. Non-electrolit complex:

1) hexacianoferat de potasiu (III);

2) tetraclorodiaminplatină (IV);

3) clorură de argint diamina;

4) sulfat de cupru (II) tetraamină;

5) clorură de hexaacvacrom (III).

58. Formula clorurii de hexaacvacrom (III):

1) Na3;

2) CI

3) CI 2;

4) CI 3;

5)K2Cr2O7.

59. Formula clorurii de hexaacvacrom (II):

1) Na3;

2) CI

3) CI 2; 3bl

4) CI 3;

5)K2Cr2O7.

60. Sarea galbenă de sânge se referă la:

1) La complexele acvatice;

2) Hidratează;

3) La acidocomplexe;

4) La amoniac;

5) La chelați.

61. Sulfatul de cupru se referă la:

1) La complexele acvatice;

2) Hidratează;

3) La acidocomplexe;

4) La amoniac;

5) La chelați.

62. Pentru a obține CaCO3, la o soluție de Ca(HCO3)2 trebuie adăugate următoarele:

1) Ca(OH)2;

„Structura materiei și legea periodică a D.I. Mendeleev"

63. În nucleul celui mai comun izotop de plumb 207 neutroni Pb:

2) 125

64. Numărul maxim de electroni la nivelul n = 3:

65. La un nivel energetic cu n = 4 subniveluri:

66. Numărul de niveluri de energie dintr-un atom de wolfram:

67. În nucleul atomului de osmiu există protoni:

68. Nucleul unui atom de cripton conține:

P și 44n

69. Numărul de electroni în ionul de crom:

70. Un ion care conține 18 electroni și 16 protoni are o sarcină nucleară:

71. Numărul maxim de electroni care pot ocupa un orbital 3s:

72. Atomul are configurația electronică 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1:

73. Denumirile orbitalilor sunt incorecte:

3) 1p, 2d

74. Particula are aceeași configurație electronică ca atomul de argon:

1) Ca2+

75. Afinitatea electronică se numește:

1) energia necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom neexcitat;

2) capacitatea unui atom al unui element dat de a atrage densitatea electronilor;

3) tranziția unui electron la un nivel energetic superior;

4) eliberarea de energie atunci când un electron se atașează la un atom sau ion;

5) energie de legătură chimică.

76. Ca urmare a unei reacţii nucleare se formează izotopul:

77. Într-un atom de hidrogen, absorbția unui foton cu energie minimă necesită tranziția unui electron:

78. Natura particule-undă a electronului este caracterizată de ecuația:

79. Pentru electronul de valență al unui atom de potasiu, valorile posibile ale numerelor cuantice (n, l, m l , m s):

1) 4, 1, -1, - :

2) 4, 1, +1, + : 3bm

3) 4, 0, 0, + :

4) 5, 0, +1, + :

80. Sarcina nucleului unui atom a cărui configurație a electronilor de valență în starea fundamentală este ...4d 2 5s 2:

81. Numărul cuantic principal n determină:

1) forma norului de electroni;

2) energia electronilor;

82. Numărul cuantic orbital l determină:

1) forma norului de electroni;

2) energia electronilor;

3) orientarea norului de electroni în spațiu;

4) rotația electronului în jurul propriei axe;

5) hibridizarea norului de electroni.

83. Numărul cuantic magnetic m determină:

1) forma norului de electroni;

2) energia electronilor;

3) orientarea norului de electroni în spațiu;

4) rotația electronului în jurul propriei axe;

5) hibridizarea norului de electroni.

84. Numărul cuantic de spin m s determină:

1) forma norului de electroni;

2) energia electronilor;

3) orientarea norului de electroni în spațiu;

4) rotația electronului în jurul propriei axe;

5) hibridizarea norului de electroni.

85. În timpul - dezintegrarii, nucleul unui atom al unui element radioactiv emite:

1) electron;

2) pozitron;

4) doi protoni;

5) doi neutroni.

86. În timpul dezintegrarii - -, nucleul unui atom al unui element radioactiv emite:

1) electron;

2) pozitron;

3) doi protoni și doi neutroni combinați în nucleul unui atom de heliu;

4) doi protoni;

5) doi neutroni.

87. În timpul dezintegrarii + -, nucleul unui atom al unui element radioactiv emite:

1) electron;

2) pozitron;

3) doi protoni și doi neutroni combinați în nucleul unui atom de heliu;

4) doi protoni;

5) doi neutroni.

88. Orbitalul atomic are cea mai mică valoare a sumei (n + l):

89. Orbitalul atomic are cea mai mare valoare a sumei (n + l)

90. Atomul de azot va fi mai stabil dacă la subnivelul 2p sunt distribuiți trei electroni, câte unul în fiecare orbital. Aceasta se potrivește cu conținutul:

2) principiul Pauli;

3) Regulile lui Hund;

4) prima regulă Klechkovsky;

5) a doua regulă Klechkovsky.

91. Al 21-lea electron al atomului de scandiu este situat la subnivelul 3d, și nu la subnivelul 4p. Aceasta se potrivește cu conținutul:

1) Principiul energiei minime;

2) principiul Pauli;

3) Regulile lui Hund;

4) prima regulă Klechkovsky;

5) a doua regulă Klechkovsky.

92. Al nouăsprezecelea electron al atomului de potasiu este situat pe subnivelul 4s, și nu pe subnivelul 3d. Aceasta se potrivește cu conținutul:

1) Principiul energiei minime;

2) principiul Pauli;

3) Regulile lui Hund;

4) Prima regulă Klechkovsky;

5) a doua regulă Klechkovsky.

93. Singurul electron al atomului de hidrogen în starea fundamentală se află la primul nivel energetic. Aceasta se potrivește cu conținutul:

1) Principiul energiei minime;

2) principiul Pauli;

3) Regulile lui Hund;

4) prima regulă Klechkovsky;

5) a doua regulă Klechkovsky.

94. Numărul maxim de electroni la al doilea nivel energetic al atomilor elementelor

este egal cu 8. Aceasta corespunde conținutului:

1) Principiul energiei minime;

2) principiul Pauli;

3) Regulile lui Hund;

4) prima regulă Klechkovsky;

5) a doua regulă Klechkovsky.

95. Unul dintre mecanismele de formare a unei legături covalente:

1) radical;

2) schimb;

3) moleculară;

4) ionic;

5) lanț.

96. Un exemplu de moleculă nepolară având o legătură covalentă polară ar fi:

4) CCl 4

97. Moleculă nepolară:

98. În seria moleculelor LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:

1) natura conexiunii nu se schimbă;

2) natura ionică a legăturii este sporită;

3) natura covalentă a legăturii slăbește;

4) natura covalentă a legăturii este sporită;

5) nu există un răspuns corect.

99. Într-o moleculă se formează o legătură covalentă printr-un mecanism donor-acceptor:

2) CC14;
3) NH4C1;
4) NH3;

100. Într-o moleculă de azot se formează următoarele:

1) numai - conexiuni;

2) numai - conexiuni;

3) ambele - și - conexiuni;

4) legătură simplă;

5) legătură dublă.

101. Molecula de metan are structura:

1) plat;

2) tetraedric;

3) piramidal;

4) pătrat;

102. Formarea unei rețele ionice este caracteristică pentru:

1) iodură de cesiu;

2) grafit;

3) naftalină;

4) diamant;

103. Care dintre următoarele substanțe se caracterizează prin formarea unei rețele atomice:

1) azotat de amoniu;

2) diamant;

4) clorură de sodiu;

5) sodiu.

104. Elementele chimice sunt dispuse în ordinea creșterii electronegativității în

1) Si, P, Se, Br, CI, O;

2) Si, P, Br, Se, CI, O;

3) P, Si, Br, Se, CI, O;

4) Br, P, CI, Si, Se;

5) Si, P, Se, CI, O, Br

105. Orbitalii de valență ai atomului de beriliu din molecula de hidrură de beriliu ... sunt hibridizați

106. Molecula de hidrură de beriliu are structura:

1) pătrat

Apartament

3) tetraedric

5) sferice.

107. Orbitalii de valență ai atomului de bor din molecula BF 3 sunt hibridizați astfel:

108. Care moleculă este cea mai puternică?

109. Care dintre următoarele molecule are cel mai mare dipol?

110. Ce configurație spațială are molecula în timpul hibridizării sp 2 a AO:

1) liniară

2) tetraedru

3) pătrat plat

Trigonal plat

111. Molecula are o structură octaedrică dacă are loc următoarea hibridizare

3) d 2 sp 3

112. Teoria modernă structura atomului se bazează pe ideile:

1) mecanică clasică;

2) mecanica cuantică;

3) teoria lui Bohr;

4) electrodinamica;

5) cinetica chimică.

113. Dintre următoarele, caracteristicile atomilor elementelor se modifică periodic:

1) sarcina nucleului atomic

2) masa atomică relativă;

3) numărul de niveluri de energie dintr-un atom;

4) numărul de electroni la nivelul energetic exterior;

5) numărul total de electroni.

114. Într-o perioadă, o creștere a numărului de serie al unui element este de obicei însoțită de:

1) o scădere a razei atomice și o creștere a electronegativității atomului;

2) o creștere a razei atomice și o scădere a electronegativității atomului;

3) o scădere a razei atomice și o scădere a electronegativității atomului

4) o creștere a razei atomice și o creștere a electronegativității atomului

5) o scădere a electronegativității.

115. Atomul al cărui element cedează cel mai ușor un electron:

1) sodiu, numărul de ordine 11;

2) magneziu, numărul de serie 12;

3) aluminiu, număr de serie 13;

4) silicon, numărul de serie 14;

5) sulf, numărul de serie 16.

116. Atomii elementelor grupei IA a sistemului periodic de elemente au același număr:

1) electroni la nivelul electronic exterior;

2) neutroni;

3) toți electronii;

4) carcase electronice;

5) protoni.

117. Care dintre următoarele elemente poartă numele țării:

118. Care serie include doar elemente tranzitorii:

1) elementele 11, 14, 22, 42;

2) elementele 13, 33, 54, 83;

3) elementele 24, 39, 74, 80;

4) elementele 19, 32, 51, 101;

5) elementele 19, 20, 21, 22.

119. Atomul căruia dintre elementele grupului VA are raza maximă:

2) fosfor;

3) arsenic;

4) bismut;

5) antimoniu.

120. Care serie de elemente este prezentată în ordinea razei atomice crescătoare:

1) O, S, Se, Te;

3) Na, Mg, AI, Si;

4) J, Br, CI, F;

5) Sc, Te, V, Cr.

121. Caracterul metalic al proprietăților elementelor din seria Mg – Ca – Sr – Ba

1) scade;

2) crește;

3) nu se modifică;

4) scade si apoi creste;

5) crește și apoi scade.

122. Proprietățile de bază ale hidroxizilor elementelor grupei JA pe măsură ce numărul atomic crește

1) scade,

2) crește,

3) rămâne neschimbat,

4) scade și apoi crește,

5) crește și apoi scade.

123. Substanţe simple dintre care elementele au cea mai mare asemănare fizică şi proprietăți chimice:

3) F, CI;

124. Existența căruia dintre următoarele elemente a fost prezisă de D.I. Mendeleev:

3) Sc, Ga, Ge;

125. Ce deosebește perioadele mari de cele mici:

1) prezența metalelor alcaline;

2) absenţa gazelor inerte;

3) prezența elementelor d și f;

4) prezența nemetalelor;

5) prezența elementelor cu proprietăți metalice.

126.Cum se determină perioada în care se află un anumit element folosind formula electronică a unui element:

1) prin valoarea numărului cuantic principal al nivelului energetic extern;

2) prin numărul de electroni de valență;

3) după numărul de electroni din nivelul de energie externă;

4) după numărul de subniveluri din nivelul energetic extern;

5) prin valoarea subnivelului în care se află ultimul electron de valență.

127. Care element are cel mai mic potențial de ionizare:

128. Un element chimic din perioada a treia formează un oxid superior de compoziție E 2 O 3. Cum sunt distribuiți electronii într-un atom al unui element dat?

1) 1s 2 2s 2 2p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

5) 1s 2 2s 2 2p 3

129.Care element chimic formează baza cu cele mai pronunțate proprietăți

1) calciu

3) aluminiu

Potasiu

5) beriliu

130. Un element chimic are următoarea distribuție a electronilor de-a lungul straturilor de electroni din atom 2.8.6. Ce poziție ocupă în tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev:

1) perioada a 6-a grupa a 6-a

Grupa perioada 6

3) perioada a 2-a grupa a 6-a

4) perioada a 3-a grupa a 2-a

5) perioada a 2-a grupa a 8-a

131. Numerele cuantice ale ultimului electron din atomul unui element sunt n = 5, l = 1, m = -1, m s = - . Unde se află acest element în tabelul periodic?

1) Perioada a 5-a, grupa I

2) Perioada a 5-a, subgrupa principală a grupei a 4-a

3) a 4-a perioadă, a șasea grupă

perioada, al șaselea grup principal subgrup

5) A 5-a perioadă, a șasea grupă - subgrup secundar.

132. Formula celui mai mare oxid al elementului chimic EO 2. Care grup din subgrupa principală a sistemului periodic de elemente chimice aparține D.I. Acest element aparține lui Mendeleev?

Al patrulea

5) al șaselea.

133. Din lista dată de elemente - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - metalele alcaline includ:

1) toate metalele;

2) Li, Na;

3) Li, Na, Ag, Au;

134. În seria de la Li la Fr:

1) proprietățile metalice sunt îmbunătățite;

2) proprietățile metalice scad;

3) raza atomică scade;

4) se intensifică legătura electronilor de valență cu nucleul;

5) activitatea față de apă scade

135. Succesiunea elementelor nu se aplică metalelor:

3) B, As, Te;

136. Odată cu creșterea numărului atomic al elementului, proprietățile acide ale oxizilor N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3

Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3

1) intensifica;

2) slăbește;

3) rămân neschimbate;

4) întărește, apoi slăbește;

5) slăbește, apoi întărește.

137. Molecula de amoniac are forma:

1) curbat;

2) liniară;

3) plană;

4) piramidal;

138. În seria C-Si-Ge-Sn-Pb, caracteristicile nemetalice ale elementelor:

1) spor;

2) slăbește;

3) nu se schimba;

4) creste si apoi scade;

5) slăbește și apoi crește.

139. Orbitalii de valență ai atomului de carbon din molecula de metan CH4 pot fi descriși pe baza

idei despre tipul de hibridizare (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).

În acest caz, molecula de metan are forma:

1) liniar;

2) plat;

3) tetraedric;

5) pătrat.

140. Orbitalii de valență ai atomului de siliciu din molecula de silan SiH 4 pot fi descriși pe baza conceptului de hibridizare de tip (sp; sp 2 ; sp 3 ; d 2 sp 3 ; dsp 2 ).

Prin urmare, molecula de silan are forma:

1) liniar;

2) plat;

3) tetraedric;

5) pătrat.

141.Care este numărul maxim de legături covalente pe care le poate forma un atom de azot:

142. Atomul de azot al unei molecule de amoniac cu un ion de hidrogen formează:

1) legătură ionică;

2) legătură covalentă prin mecanism de schimb;

3) legătură covalentă nepolară;

4) legătură covalentă prin mecanismul donor-acceptor;

5) legătura de hidrogen.

143. Care afirmație este falsă:

4) Legătura ionică este saturabilă;

144. Care afirmație este falsă:

1) Legătura covalentă este saturabilă;

2) Legătura covalentă are direcţionalitate;

3) Legătura ionică este nesaturabilă;

4) Legătura ionică este direcțională;

5) Legătura ionică este nedirecțională.

„Regularități ale proceselor chimice și energia lor”

145. Ce modificări ale temperaturii T și ale presiunii P contribuie la formarea CO conform reacției C(solid) + CO 2 (g) 2CO (g) -119,8 kJ:

1) creșterea T și creșterea P;

2) creșterea lui T și scăderea lui P;

3) scăderea lui T și creșterea lui P;

4) scăderea lui T și scăderea lui P;

5) creșterea R.

146. De câte ori va crește viteza? reactie chimica cu o creştere a temperaturii cu 30 0, dacă coeficientul de temperatură al vitezei este 2?

147. De câte grade trebuie scăzută temperatura pentru ca viteza de reacție să scadă de 27 de ori, dacă coeficientul de temperatură al vitezei este 3?

148. De câte ori va crește viteza de reacție X+ 2Y = Z odată cu creșterea concentrației

Y de 3 ori?

149. De câte ori va crește viteza reacției directe în comparație cu viteza reacției inverse în sistemul 2NO + O 2 2NO 2 când presiunea se dublează?

150. Precizați expresia corectă a vitezei pentru sistem: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3

5) v= k[A][C].

154. Un catalizator accelerează o reacție chimică datorită:

1) scăderea energiei de activare;

2) creşterea energiei de activare;

3) reducerea căldurii de reacție;

4) creșterea concentrației;

5) toate răspunsurile sunt incorecte.

155. Echilibrul reacției Fe 3 O 4 +4CO «3Fe +4CO 2 -43,7 kJ se deplasează spre stânga:

1) când temperatura scade;

2) cu creșterea temperaturii;

3) cu creșterea presiunii;

4) cu creșterea concentrației de substanțe inițiale;

5) la adăugarea unui catalizator.

156. De câte ori va crește viteza unei reacții chimice când temperatura crește cu 30 0, dacă coeficientul de temperatură al vitezei este 3?

157. De câte grade trebuie crescută temperatura pentru ca viteza de reacție să crească de 27 de ori, dacă coeficientul de temperatură al vitezei este 3?

158. De câte ori crește viteza de reacție X+2Y=Z când concentrația lui X crește de 3 ori?

159. De câte ori va crește viteza reacției directe în comparație cu viteza reacției inverse în sistemul 2CO+O 2 2CO 2 când presiunea se dublează?

160. Cum va crește viteza reacției gazului 2NO 2 =N 2 O 4 odată cu creșterea concentrației de NO 2 de 5 ori?

161. De câte ori va scădea viteza reacţiei gazului 2NO+O 2 =2NO 2 când amestecul de gaze care reacţionează este diluat de 3 ori?

162. De câte grade trebuie scăzută temperatura pentru ca viteza de reacție să scadă de 81 de ori la un coeficient de temperatură de 3?

163. De câte ori va crește viteza de reacție 2NO+O 2 =2NO 2 când presiunea din sistem crește de 4 ori?

164. De câte ori va crește viteza reacției directe în comparație cu viteza reacției inverse în sistemul 2NO+O 2 2NO 2 când presiunea din sistem crește de 5 ori?

165. Cum se va schimba viteza reacției 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g odată cu creșterea concentrației

1) va crește de 3 ori;

2) va crește de 9 ori;

3) va scadea de 3 ori;

4) va scadea de 9 ori;

5) nu se va schimba.

166. Cum se va schimba viteza reacției 2O 3.g 3O 2.g când presiunea se dublează?

1) va scadea de 2 ori;

2) va scadea de 8 ori;

3) va crește de 4 ori;

4) va scadea de 4 ori;

5) va crește de 2 ori.

167. Cum se va schimba viteza reacției 2NO g + O 2.g 2NO 2.g cu o scădere simultană

concentrația de NO și O 2 de 2 ori?

1) va crește de 2 ori;

2) va scadea de 2 ori;

3) va crește de 2 4 ori;

4) va scadea de 2 4 ori;

Va scadea de 8 ori.

168. Cum se va schimba viteza reacției directe H 2 O, g H 2, g + O 2, g dacă presiunea din sistem crește de 4 ori?

1) va crește de 2 ori;

2) va scadea de 2 ori;

3) nu se va schimba;

4) va crește de 4 ori;

5) va scădea de 4 ori.

169. Legea acțiunii în masă a fost descoperită:

1) M.V. Lomonosov

2) G.I. Hessom

3) J.W. Gibbs

K. Guldberg şi P. Waage

5) Van't - Hoff

170. Care dintre următoarele sisteme este omogen

Soluție de clorură de sodiu

2) apă cu gheață

3) soluție saturată cu sediment

4) cărbune și sulf în atmosfera aerului

5) un amestec de benzină și apă

171. Valoarea constantei de viteză a unei reacții chimice nu depinde

1) din natura substanţelor care reacţionează

2) pe temperatură

3) din prezenţa catalizatorilor

Din concentrația de substanțe

5) din orice factori

172. Energia de activare este

1) energia necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom

2) excesul de energie pe care trebuie să îl aibă moleculele la 1 mol pentru ca ciocnirea lor să ducă la formarea unei noi substanțe

3) potenţial de ionizare

4) energie care este eliberată ca urmare a reacției

5) energie care este eliberată atunci când un electron se atașează de un atom.

173. Creșterea vitezei de reacție odată cu creșterea temperaturii este de obicei caracterizată prin:

1) constanta de viteză a unei reacții chimice

2) constanta de echilibru chimic

Tema: GRUPA A DOUA A SISTEMULUI PERIODIC

1 Caracteristici. Atomii elementelor grupei 2 din tabelul periodic din stratul exterior de electroni au 2 electroni situati la o distanta considerabila de nucleu. Prin urmare, acești 2 electroni sunt despărțiți relativ ușor de atomi, care se transformă în ioni pozitivi dublu încărcați.

Diferența în structura celui de-al doilea strat exterior a unui număr de elemente din al doilea grup determină existența a două subgrupe: cel principal, care include metale alcalino-pământoase (beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu, radiu) și unul secundar. subgrup, incluzând elementele: zinc, cadmiu și mercur.

Toate elementele incluse în subgrupul principal, cu excepția beriliului și a radiului, au proprietăți metalice pronunțate.

Cu cât masa atomică este mai mare, cu atât metalul este mai electropozitiv. Astfel, bariul este un agent reducător la fel de puternic ca metalele alcaline. Cu apă, oxizii metalelor alcalino-pământoase formează hidroxizi, a căror solubilitate crește de la hidroxid de beriliu la hidroxid de bariu. Caracterul de bază al acestor compuși crește în aceeași succesiune.

Elementele subgrupului secundar (Zn, Cd, Hg), precum și elementele subgrupului principal, prezintă o stare de oxidare de +2, dar există și o diferență între ele datorită dimensiunilor diferite ale razelor lor. atomi și potențiale de ionizare.

Proprietățile metalice ale elementelor din subgrupul secundar slăbesc de la zinc la mercur. Hidroxizii lor sunt insolubili în apă și au proprietăți slab bazice.

Elementele de interes pentru medicină sunt Mg, Ca, Ba, Zn și Hg. Toate aceste elemente fac parte din structura celor mai importante medicamente.

Cel mai toxic dintre elementele din grupa II este bariul în compușii săi solubili, care sunt utilizați doar ca reactivi și otrăvuri pentru insecte și rozătoare. În medicină, se folosește în principal sulfatul de bariu, o sare practic insolubilă în orice solvent.

2. COMPUȘI DE MAGNEZIU

Magneziul este larg distribuit în natură. Nu se găsește sub formă liberă, ci doar sub formă de compuși carbonatați, formând minerale dolomit MgC0 3 *CaCO3 și magnezit MgCO3.. Magneziul face parte din silicați - talc 3MgO*4Si0 2 *H20 etc.

Sărurile de magneziu se găsesc și în sol, în apele naturale, în special în apele de mare, și în multe izvoare minerale.

Valoarea magneziului este mare. Face parte din pigmentul vegetal verde - clorofila, participând la procesul de fotosinteză a plantelor.

Compușii de magneziu joacă un rol semnificativ în activitatea sistemului nervos central al organismelor vii.

După acțiunea sa fiziologică, magneziul este un antagonist al calciului. Deci, dacă sărurile de magneziu provoacă anestezie și paralizie, atunci compușii de calciu ameliorează acest fenomen. Dimpotrivă, efectul exercitat de compușii de calciu este înlăturat de magneziu.

Preparatele din farmacopee de magneziu sunt: ​​oxid de magneziu, magneziu ars, carbonat de magneziu bazic, magneziu alb, trisilicat de magneziu, sulfat de magneziu.

Primele trei medicamente prezintă un efect antiacid, adică sunt utilizate pentru creșterea acidității sucului gastric. Ele acționează în același mod ca laxativele foarte ușoare. Sulfatul de magneziu este utilizat ca sedativ, antispastic și laxativ.

Sulfat de magneziu Magnesii sulfas

MgSO4-7H20M. m. 246,50

Sulfatul de magneziu ca remediu a fost folosit pentru prima dată în Anglia - Epsom sau sare amară.

O reteta. Sulfatul de magneziu este distribuit în natură sub formă de kieserit MgSO 4*7H 2 0. Sulfatul de magneziu se găsește în cantități mari în apa de mare.

Se obține un preparat din magnezit MgCO 3 prin tratarea acestuia cu acid sulfuric.

MgC03 + H2S04 > MgS04 + CO2 + H2O

Soluția rezultată este concentrată prin evaporare până la cristalizare, rezultând MgSO 4*7H20.

B) Proprietăţi. Cristale prismatice incolore, intemperii in aer, gust sarat-amar, inodore. Este foarte solubil în apă, practic insolubil în alcool.

B) Autenticitatea

GF - pentru Mg 2+ , formarea unui precipitat de fosfat dublu de amoniu si magneziu cand

interacțiunea medicamentului cu fosfatul de sodiu dibazic într-o soluție de amoniac în prezența clorurii de amoniu.

MgS0 4 + Na H P0 4 + NH 4 OH = MgNH 4 P0 4  + Na 2 S0 4 + H 2 0

alb

Dacă această reacție este efectuată folosind metoda picăturii pe o lamă de sticlă, se formează cristale de o anumită formă, care pot servi ca confirmare a autenticității medicamentului.

GF - Cu reu-8-hidroxichinolină organică, în prezența unei soluții de amoniac cu adaos de clorură de amoniu NH 4 C1 produce hidroxichinolat de magneziu, de culoare verzuie galben.

GF - Ionul sulfat se deschide cu o soluție de clorură de bariu un precipitat alb lăptos de precipitat de sulfat de bariu. Insolubil în acizi și alcalii.

MgS 0 4 + BaС1 2 = Mg С1 2 + BaS 0 4 

D) Curatenie . Arsenicul nu mai mult de 0,0002%, cloruri, metale grele, umiditate sunt permise.

Preparatul utilizat pentru injectare Solutio Magnesii sulfatis 20% au 25% pro injectionibus este testat pentru mangan.

Metoda de titrare complexometrică GF. O soluție tampon de amoniac și un indicator special de negru de crom acid special sunt adăugate la soluția de medicament și titrate cu Trilon B până când culoarea roșie devine albastră. D.b. 99% -102%

E) Aplicare. Antispastic miotrop, laxativ.

Folosit ca laxativ, 15 x 30 g per doză orală.

Când este administrat parenteral, sulfatul de magneziu are un efect calmant asupra sistemului nervos central.

Ca antispastic pentru hipertensiune arterială sub formă de soluție 25% (subcutanat);

Pentru ameliorarea durerilor de travaliu, 10 x 20 ml soluție 25% intramuscular;

Ca anticonvulsivant în aceleași doze „ca și pentru calmarea durerii la naștere;

Ca agent coleretic, soluție 20 x 25% (pe cale orală).

În caz de depresie respiratorie asociată cu supradozaj (curarepod), se utilizează intravenos o soluție de clorură de calciu 10%.

Eliberare: pulbere, 10%, 20%, 25% soluție în fiole, 2,5, 10 și 20 ml.

Pulbere în pungi 10,0-50,0. Cormagnesin, 32% magneziu-Diasporal forte

g) Depozitare: loc uscat, racoros.

3. COMPUȘI DE CALCIU

Calciul este larg distribuit în natură. Datorită activității sale chimice ridicate, se găsește în natură doar în stare legată. Apare sub formă de numeroase depozite de calcar, cretă și marmură - acestea sunt soiuri naturale de carbonat de calciu CaCO3. Se găsește și gips CaS0 4-2H20, fosforit Ca3 (PO4)2 şi silicaţi.

Toți compușii naturali de calciu, în special carbonații, servesc ca surse pentru preparatele medicale de calciu; marmura este adesea folosită ca cea mai pură.

Calciul joacă rol importantîn viața corpului. Face parte din țesutul dentar, oase, țesut nervos, mușchi și sânge. Ionii de calciu sporesc activitatea celulară și promovează contracția muschii scheletici iar mușchii inimii sunt necesari pentru formarea țesutului osos și procesul de coagulare a sângelui.

Odată cu scăderea concentrației ionilor de calciu în sânge, excitabilitatea musculară crește, ceea ce duce adesea la crampe. Soluțiile de săruri de calciu ameliorează mâncărimea cauzată de o afecțiune alergică, așa că sunt clasificate drept medicamente antialergice.

Dintre compușii de calciu utilizați în medicină, oxidul de calciu (var ars), sulfatul de calciu ars (gipsul ars), carbonatul de calciu precipitat (creta precipitată), clorura de calciu și sărurile acizilor organici (glicerofosfat de calciu, gluconat de calciu etc.). Medicamentul din farmacopee este clorura de calciu.

Clorura de calciu Calcii chloridum

CaCI2-6H20M. m. 219,08

O reteta. Clorura de calciu, destinata in scop medical, se obtine prin tratarea carbonatului de calciu (marmura) cu acid clorhidric.

CaC03 + 2HC1 = CaCI2 + CO2 + H20

Clorura de calciu pură CaCl cristalizează din apă 2 -6Н 2 0.

B) Proprietăţi. Sunt cristale prismatice incolore, inodore, cu gust amar-sarat; foarte ușor solubil în apă, provocând o răcire puternică a soluției. Usor solubil in alcool 95%.

Medicamentul este foarte higroscopic și se dizolvă în aer. La o temperatură de 94°C se topește în apa sa de cristalizare. Soluțiile apoase au o reacție neutră. Când este încălzită la 200°C, își pierde o parte din apa de cristalizare și se transformă în clorură de calciu dihidrat CaCl1 2-2H2 0, Higroscopicitatea medicamentului și capacitatea sa de a se dizolva sub influența umidității fac ca compoziția acestei săruri să fie inconsistentă, ceea ce poate duce la o dozare incorectă la prepararea medicamentelor cu clorură de calciu. Ținând cont de acest lucru, farmaciile pregătesc o soluție de 50% din aceasta (Calcium chloratum solutum 50%) și din acest concentrat se prepară medicamentele necesare.

B) Autenticitate:

GF - reacția la Ca 2+ reacție cu oxalat de amoniu,

(NH 4 ) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 = CaC 2 0 4  + 2NH 4 Cl

Sediment alb

Precipitatul este solubil în acizi minerali și insolubil în acid acetic.

Formarea unui precipitat alb atunci când medicamentul interacționează cu acid sulfuric sau sulfați de metale alcaline.

CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4  + 2HC1

Sediment alb

Precipitatul de sulfat de calciu se dizolvă în sulfat de amoniu pentru a forma un complex incolor.

GF- sărurile de calciu colorează arzătorul în roșu cărămiziu.

GF pentru cloruri cu azotat de argint

CaCl 2 + Ag N O 3 = Ag Cl  + Ca (N O 3 ) 2

Sediment alb coagulat

D) Curatenie . Impuritățile sărurilor solubile de bariu, fier, aluminiu și fosfați nu sunt permise în preparat.

Sunt permise sulfații, metalele grele, arsenul și sărurile de magneziu conform standardelor.

D) Cantitativ definiție

GF - determinată complexometric cu indicatorul acid crom albastru închis. La titrarea cu Trilon B, la adăugarea unei soluții tampon de amoniac, culoarea soluției se schimbă de la roșu vișiniu la liliac albăstrui (indica eriochrome black special T). Trebuie să fie de cel puțin 98,0%.

Fotometric, - argentometrie (Mora)

Fluorometric, - refractometrie

În greutate (oxalat).

E) Aplicare. Anti alergic

Ca agent hemostatic pentru tractul pulmonar, gastrointestinal, nazal și sângerare uterină;

În practica chirurgicală pentru a crește coagularea sângelui;

Pentru boli alergice (astm bronșic, urticarie) pentru ameliorarea mâncărimii;

Ca antidot pentru otrăvirea cu săruri de magneziu.

Antiinflamator, cu raceli

Medicamentul este prescris pe cale orală sub formă de soluție de 5 x 10%, intravenos sub formă de soluție de 10%. Nu se poate administra subcutanat sau intramuscular, deoarece in acest caz poate aparea necroza.

Forma de eliberare: pulbere, soluție 10% în fiole.

g) Depozitare. În mici, bine sigilate borcane de sticla cu dop umplut cu parafină, la loc uscat.

4. COMPUȘI DE ZINC

În natură, zincul apare sub formă de minerale: galită ZnCO 2 și amestec de zinc ZnS. Zincul se găsește în țesuturile musculare, dentare și nervoase ale corpului uman. Utilizarea compușilor de zinc în medicină se bazează pe faptul că zincul produce compuși cu proteine ​​- albuminații, albuminații solubili au un efect variind de la slab astringent la cauterizare. Albuminații insolubili formează de obicei o peliculă pe suprafața țesuturilor și astfel promovează vindecarea țesuturilor (efect de uscare).

Compușii de zinc sunt toxici în doze mari; atunci când sunt aplicați local, pot fi utilizați ca astringenți și agenți de cauterizare. Atunci când sunt administrați pe cale orală, compușii de zinc provoacă vărsături.

Preparatele din farmacopee ale zincului sunt oxidul de zinc și sulfatul de zinc.

Sulfat de zinc Zinci sulfate

ZnS04*7H20 M. m. 287,54

Sulfatul de zinc a fost folosit în medicină încă din cele mai vechi timpuri sub denumirea de sulfat alb, spre deosebire de cupru colorat și sulfat de fier.

O reteta. Din minereu natural amestec de zinc ZnS, care este prăjit. În acest caz, sulfura de zinc este transformată într-un oxid, care este apoi tratat cu acid sulfuric diluat, rezultând formarea sulfatului de zinc în soluție. 2 ZnS + ZO2 = 2 ZnO + 2SO2

ZnO + Ha2S04 = ZnS04 + 4H2O

O soluție care conține sulfat de zinc este evaporată până când sarea cristalizează sub formă de heptahidrat (ZnS0 4-7H20).

B) Proprietăţi. Incolor cristale clare sau pulbere cristalină fină, cu gust metalic astringent, inodor, foarte ușor solubilă în apă, lent în glicerină, insolubilă în alcool. Se erodează în aer.

B) Autenticitatea.

GF - Ionul sulfat este determinat de formarea unui precipitat alb.

ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4  + Zn Cl 2

Alb lăptos, insolubil în acizi și alcalii

GF- pe Zn 2+ reacția cu soluția de sulfură de sodiu produce sulfură de zinc ZnS alb(diferență față de alte săruri de metale grele).

ZnS0 4 +Na 2 S = ZnS 4  + Na 2 S0 4

Sediment alb

GF - Zn 2+ reacție cu o soluție de ferocianură de potasiu se formează un precipitat cristalin alb-gălbui dintr-o sare dublă, insolubil în acizi, dar solubil în alcalii. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4

Alb-gălbui

O reacție specifică la zinc este formarea verdelui Rinman. ZnS 0 4 se aruncă pe hârtie de filtru și se adaugă deasupra nitrat de cobalt, se calcinează, rezultând o culoare verde caracteristică – verde Rinman: CoZnO2

Cu ioni de ditizonă Zn 2+ într-un mediu alcalin formează o culoare roșie.

D) Curatenie . Nu d.b. impurități de fier, cupru, aluminiu, magneziu, calciu și alte metale grele.

Este permis amestecul de arsenic

D) Cuantificare

complexometrie GF. În prezența unei soluții tampon de amoniac și a unui indicator acid, crom negru special (sau negru eriocrom T). Se titrează cu Trilon B până când culoarea soluției se schimbă de la roșu vișiniu la liliac albăstrui.

E) Aplicare extern ca antiseptic și astringent

În practica oftalmică sub formă de 0,1; 0,25; soluții 0,5%. În picăturile pentru ochi, sulfatul de zinc este adesea prescris împreună cu acidul boric.

În practica ginecologică pentru dusuri sub formă de soluție 0,1 x 0,5%.

Pentru boli de piele: acnee, acnee, dermatoze.

Rareori prescris pe cale orală ca emetic.

Forme de eliberare: pulbere, picături pentru ochi 0,1; 0,25; 0,5%, picaturi de sulfat de zinc cu acid boric. Combinat: Zinkin, Zincteral

g) Depozitare. Cu prudență în borcane bine închise. Lista B.

Oxid de zinc Zinci oxydum

Este o pulbere amorfă albă cu o nuanță gălbuie care absoarbe cu ușurință dioxidul de carbon din aer. O proprietate caracteristică a oxidului de zinc este că atunci când este încălzit, devine galben, iar când este răcit, devine alb.

Oxidul de zinc este utilizat extern sub formă de pulberi, unguente, căptușeală ca astringent, uscător și dezinfectant pentru boli de piele: dermatită, căldură înțepătoare, escare, erupții cutanate, ulcere, răni, arsuri.

5. COMPUȘI DE MERCUR

Mercurul este un metal lichid. Distribuția mercurului în natură este scăzută. Se găsește sub formă nativă, diseminată în roci, dar mai ales sub formă de sulfură de mercur HgS (cinabru) de culoare roșu aprins.

Medicamentele din farmacopee sunt compuși ai mercurului având o stare de oxidare de +2: oxid galben de mercur, diclorură de mercur, clorură de amidă de mercur, oxicianura de mercur și cianura de mercur.

Preparatele anorganice de mercur sunt folosite ca antiseptice, diuretice și laxative.

Efectul antiseptic al compușilor de mercur se bazează pe capacitatea ionului de mercur de a precipita proteine. Efectul diuretic al unor săruri de mercur este asociat cu

prin aceea că, atunci când sunt excretate prin rinichi, ele irită epiteliul renal și favorizează urinarea.

În mod similar, compușii de mercur, eliberați prin intestine și iritanți, prezintă un efect laxativ.

Sărurile de mercur solubile sunt foarte toxice și aparțin listei A.

Oxid de mercur galben Hydrargyri oxydum flavum

HgO M. m. 216,59

O reteta . Se folosesc reacții de precipitare din sărurile solubile de mercur. În acest scop, cel mai des se utilizează diclorura sau nitratul de mercur. O soluție concentrată de sare de mercur (II) este turnată încet într-o soluție alcalină diluată.

Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O

Sediment galben strălucitor

După ce precipitatul de oxid de mercur s-a depus, lichidul este scurs, precipitatul este spălat până când nu există o reacție alcalină și uscat. Toate operațiunile trebuie efectuate în întuneric, altfel se poate forma oxid de mercur Hg 20 negru.

B) Proprietăţi. Pudră fină grea de culoare galbenă sau galben-portocalie. Insolubil în apă, dar ușor solubil în acizi clorhidric, azotic și acetic. Lumina se întunecă treptat.

B) Autenticitate pentru Hg2+.

Pentru a face acest lucru, se tratează cu acid clorhidric diluat pentru a obține o sare solubilă de mercur (II), în care se determină cationul Hg. 2+

HgO + 2HCI = HgCI2 + H.0

GF - reacție cu soluții alcaline, un precipitat de oxid de mercur galben precipită.

HgCl 2 + 2KOH > HgO  + 2KS + H 2 0

Sediment galben strălucitor

GF - reacție cu soluție de iodură de potasiu; Se formează un precipitat roșu aprins de diiodură de mercur, care se dizolvă în exces de iodură de potasiu.

HgCl 2 + 2Kl = HgJ 2  + 2KCl HgJ 2 + 2KI > K 2

Soluție incoloră roșu aprins

O soluție din această sare complexă este cunoscută sub numele de reactiv Nessler și este folosită ca reactiv foarte sensibil pentru NH 4+;

GF - reacție cu soluție de sulfură de sodiu; se formează un precipitat brun-negru, insolubil în acid azotic diluat.

HgCl 2 + NaS = HgS  + 2NaCl

Sediment de culoare brun-negru

D) Conținut cantitativ

GF - neutralizare indirectă prin interacțiune cu iodură de potasiu. Când oxidul galben este expus la mercur cu o soluție de iodură de potasiu, se formează o sare complexă solubilă și un alcali, care este titrată cu acid împotriva metil-orange HgO + 4 KI + H 2 O > K 2 [Hgl 4 ] + 2KOH

KON +NS1 = KS1 + N 2 0

Metoda rodanometrică: oxidul mercuric galben se dizolvă în acid azotic, iar sarea rezultată se titrează cu tiocianat de amoniu în prezența alaunului de feroamoniu până devine roșie.

G) Aplicare ca antiseptic blând pentru prepararea unguentelor pentru ochi 2%.

E) Magazin trebuie luat cu prudență în borcane de sticlă închisă bine închis, deoarece la lumină se poate forma oxid de mercur, care este detectat prin întunecarea preparatului. Lista B.

Subiect PRIMA GRUPA A SISTEMULUI PERIODIC

1.Caracteristici.Toate elementele care alcătuiesc prima grupă a tabelului periodic au doar un electron în stratul lor exterior de electroni, la care renunță cu ușurință, transformându-se în ioni pozitivi încărcați individual. Aceasta explică foarte marele lor reactivitate faţă de elementele electronegative precum halogenii.

Subgrupul principal include litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu. Grupul lateral este format din cupru, argint și aur.

Elementele subgrupului principal sunt numite metale alcaline, deoarece oxizii lor, atunci când interacționează cu apa, formează alcaline puternice. Sărurile de metale alcaline sunt folosite în medicină.

Cele mai utilizate în medicină sunt sărurile de sodiu și potasiu, descrise mai sus în preparatele derivate din halogeni.

2. COMPUȘI DIN CURU ȘI ARGINT

Un subgrup secundar de elemente din primul grup este format din cupru, argint și aur. Au tendința de a forma complecși, în special cuprul, și, de asemenea, capacitatea de a fi reduse de la compuși la metal liber, argintul fiind redus mai ușor decât cuprul.

Dintre compușii anorganici de cupru, sulfatul de cupru este utilizat în medicină. Când este administrat oral, are un efect emetic; ca remediu extern se foloseste pentru catarul mucoaselor si ulcere datorita efectului astringent, iritant si cauterizant.

Argintul aparține metalelor „nobile”. În natură, apare în principal sub formă de compuși cu sulf (Ag 2 S).

Utilizarea preparatelor de argint în medicină se bazează pe proprietățile sale bactericide. S-a dovedit că ionii de argint ucid microorganismele gram-pozitive și gram-negative, precum și virușii. Preparatele de argint sunt utilizate în medicină intern și extern ca agenți astringenți, antiseptici și cauterizanți în tratamentul bolilor de piele, urologice și oculare.

Dintre compușii de argint, cel mai utilizat este nitratul de argint (AgN03), ca bun agent astringent și cauterizant. În medicină se folosesc și preparate coloidale, unde argintul este legat de proteine ​​și este doar parțial ionizat. În preparatele de argint coloidal se păstrează doar proprietățile dezinfectante ale argintului și dispare efectul său de cauterizare.

Toți compușii solubili de cupru și argint sunt otrăvitori.

3. Nitrat de argint Argenti nitras

AgN0 3

O reteta prin dizolvarea unui aliaj de cupru-argint în acid azotic la încălzire. Pentru a curăța azotatul de argint rezultat de impurități, acesta este precipitat cu acid clorhidric sub formă de clorură de argint. Acesta din urmă este redus cu zinc, iar argintul, eliberat de impurități, este din nou dizolvat în acid azotic.

Nitratul de argint rezultat este tratat cu o cantitate mică de apă, iar cristalele se cristalizează când stau în picioare. Cristalele izolate se filtrează, se spală cu apă și se usucă la întuneric.

B) Proprietăţi cristale transparente incolore sub formă de plăci sau tije cilindrice ale unei structuri radiante-cristaline într-o fractură. Usor solubil in apa, dificil in alcool. Cristalele se întunecă la lumină.

B) Autenticitatea

GF - Ag+ : cu acidul clorhidric sau sărurile sale precipită un precipitat alb de clorură de argint, insolubil în acid azotic și foarte solubil în soluție de amoniac AgNO 3 + HCl = AgCI  + HNO 3

alb

AgCI + 2NH40H = CI + 2H20

GF - Ag+ reducerea la argint liber (reacția de formare a unei oglinzi de argint). La soluția de amoniac de oxid de argint se adaugă o soluție de formaldehidă și lichidul este încălzit. După ceva timp, pe pereții vasului se formează un strat de argint metalic sub formă de oglindă.

[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HSON = 2Ag  + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O

Sediment negru

Ag+ cu cromat de potasiu, precipită un precipitat brun-roșu de cromat de argint. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = Ag Cr0 4  + 2KNO 3

Precipitat roșu brun-maroniu

Precipitatul este solubil în acid azotic, hidroxid de amoniu și puțin solubil în acid acetic.

GF - ion nitrat determinată cu difenilamină în con. Acidul sulfuric produce o culoare albastră

Formarea unui inel maro când azotatul de argint reacţionează cu sulfatul feros în acid sulfuric concentrat.

Ioni de nitrat Permanganatul de potasiu nu se decolorează într-un mediu acid, spre deosebire de nitriți.

D) Curatenie limita permisă de aciditate

Sărurile metalelor grele (plumb, cupru, bismut) nu sunt permise.

D) Cantitativcontinut - metoda de precipitare Volhard, titrat cu tiocianat de amoniu (rodanida)

AgNO3 + NH4SCN = AgSCN + NH4NO,

Sediment alb

3NH4SCN + (NH4)Fe(S04)= Fe(SCN)3 + 2(NH4)2S04

Indicatorul este alaun de feroamoniu până când devine roșu. D.b. mai puțin de 99,75%.

G) Aplicare antiseptic și cauterizant. Acesta din urmă se datorează capacității azotatului de argint de a coagula proteinele, transformându-le în compuși insolubili, care sunt folosiți pentru cauterizarea rănilor și ulcerelor. În acest scop se folosește nitrat de argint sub formă de bețișoare (Stilus Argenti nitrici).

In concentratii mici are efect astringent si antiinflamator. Folosit extern pentru eroziuni, ulcere, conjunctivită acută, trahom sub formă de soluții apoase 2510%, precum și unguente (12%). Se prescrie pe cale orală sub formă de soluție 0,05 x 0,06% pentru ulcerul gastric și gastrita cronică. Forma de eliberare: pulbere, batoane de lapis.

IRR oral 0,03 g, IRR 0,1

E) Depozitare în borcane de sticlă închisă bine închis, deoarece se poate descompune la lumină, care este detectată prin întunecarea medicamentului. Lista A.

4. Protargol Protargolum, Argentum proteinicum Proteinat de argint

O reteta din nitrat de argint și proteine ​​(cazeină, gelatină, albuș de ou, peptonă)

Coloid protejat: conține oxid de argint (7,8 x 8,3%) și produse de hidroliză a albuminei.

B) Proprietăţi Pulbere amorfă ușoară de culoare galben-brun, inodoră, ușor amar, gust ușor astringent. Usor solubil in apă rece, insolubil în alcool.

B) Autenticitatea

GF- Proteina este determinată de aspectul mirosului de corn ars și de carbonizarea preparatului atunci când este încălzit.

GF- reziduul de la ardere (este alb) se dizolva in HNO 3 şi efectuează reacţii pe Ag+ cu cloruri.

- (biuret re-I) medicamentul se fierbe cu dil. Se formează HCl, un precipitat, acesta este filtrat și NaOH și C sunt adăugate la filtratul limpede uS O 4, Apare o culoare violetă (pe proteine).

D) Curatenie nu d.b. impurități ale compușilor de argint, produși de descompunere a proteinelor.

D) Cantitativdefiniţie: după cenuşarea preparatului cu acid sulfuric. Metoda argentometriei, versiunea Volhard. D.b. 7,88,3%

G) Aplicare

Agent antibacterian, antiinflamator. Se aplica extern in oftalmologie solutie 1-2% (conjunctevita, blenoree, blefarita), urologie 0,1-1% (spalare). Vezica urinara), otorinolaringologie (urechi, nas), ginecologie. Pe cale orală pentru ulcere gastrice și boli intestinale.

Forma de eliberare: pulbere și formă de dozare în farmacii.

E) Depozitare : conform listei B. În borcane de sticlă închisă la culoare închisă

5. Collargol (Colargolum, Argentum coloidale, coloid de argint)

Sistem coloidal cu conținut de 70-75% argint metalic foarte dispersat și proteine ​​protectoare (hidrolizate de cazeină și gelatină).

Plăci de culoare neagră-verzuie sau neagră-albăstruie cu un luciu metalic, solubile în apă pentru a forma o soluție coloidală. Când este tratată cu apă, se umflă și formează soluri alcaline, încărcate negativ.

Agent antibacterian. Aplica:

0,2 1% soluții pentru spălarea rănilor purulente;

1 2% soluții pentru spălarea vezicii urinare pentru cistita cronică și uretrita,

2 x 5% soluții sub formă de picături pentru ochi pentru tratamentul conjunctivitei purulente și blenoreei.

Pentru erizipel și șancru, uneori se prescrie unguent 15%.

Rareori în afecțiuni septice: administrare intravenoasă.

Depozitare: conform listei B. În borcane de sticlă închisă de culoare închisă

Lucrări de testare:

OPȚIUNEA 1

Partea 1

A1. Elementul celei de-a treia perioade a subgrupului principal al grupului III al PSHE este:

A2. Desemnarea unui izotop al cărui nucleu conține 8 protoni și 10 neutroni:

A3. Un atom al unui element chimic a cărui înveliș electronic conține 17 electroni:

A4. Un atom are două straturi electronice (niveluri de energie):

A5. O pereche de elemente chimice care au 5 electroni la nivelul electronic exterior:

A6.

A.Într-o perioadă, proprietățile metalice ale atomilor elementelor cresc odată cu creșterea numărului atomic.

B.Într-o perioadă, proprietățile metalice ale atomilor elementelor slăbesc odată cu creșterea numărului atomic.

Partea 2

ÎN 1.

Particulă:

Distribuția electronilor:

1) 2e, 8e, 8e, 2e

2) 2e, 8e, 2e

4) 2e, 8e, 3e

5) 2e, 8e, 18e, 4e

LA 2. Compușii cu legături ionice sunt:

LA 3. Greutatea moleculară relativă a clorurii de bariu BaCl2 este __________.

Partea 3

C1. Dați caracteristicile elementului cu Z = 11 (Anexa 3, punctele I (1-5), II (1-4)). Scrieți diagrama structurii ionului său Na+.

Dragă elev de clasa a VIII-a!

Pentru executare munca de testare Sunt alocate 40 de minute. Lucrarea constă din 3 părți și include 10 sarcini.

Partea 1 include 6 sarcini de nivel de bază (A1-A6). Pentru fiecare sarcină există 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru îndeplinirea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 3 sarcini nivel mai înalt(B1-B3), la care trebuie să dai un răspuns scurt sub forma unui număr sau a unei secvențe de numere. Pentru îndeplinirea fiecărei sarcini - 2 puncte.

Partea 3 conține una dintre cele mai complexe sarcini voluminoase C1, care necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea sarcinii puteți obține 3 puncte.

Punctele primite pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Puteți nota maximum 15 puncte. Vă doresc succes!

Sistem de evaluare a performanței:

OPȚIUNEA-2

Partea 1

A1. Elementul celei de-a doua perioade a subgrupului principal al grupului III al PSHE este:

A2. Desemnarea unui izotop al cărui nucleu conține 26 de protoni și 30 de neutroni:

A3. Un atom al unui element chimic al cărui nucleu conține 14 protoni este:

A4. Un atom are trei straturi electronice (niveluri de energie):

A5. O pereche de elemente chimice care au 3 electroni la nivelul electronic exterior:

A6. Sunt adevărate următoarele afirmații?

A.În subgrupul principal, proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor cresc odată cu creșterea numărului atomic.

B.În subgrupul principal, proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor slăbesc odată cu creșterea numărului atomic.

Partea 2

ÎN 1. Stabiliți o corespondență între particulă și distribuția electronilor pe niveluri de energie:

Particulă:

Distribuția electronilor:

1) 2e, 8e, 7e

2) 2e, 8e, 2e

4) 2e, 8e, 8e

6) 2e, 8e, 8e, 1e

LA 2. Compușii cu o legătură polară covalentă sunt:

LA 3. Greutatea moleculară relativă a oxidului de aluminiu Al2O3 este _______.

Partea 3

C1. Dați caracteristicile elementului cu Z = 16 (Anexa 3, punctele I (1-5), II (1-4)). Scrieți diagrama structurii ionului său S2-.

Răspunsuri.

Partea 1

Opțiunea 1

Opțiunea 2

Partea 2

Opțiunea 1

Opțiunea 2

Partea 3

Planul caracteristicilor

Opțiunea 1

Opțiunea 2

I. Poziția

element

în periodic

sistem:

1. număr de serie, nume

(mare mic)

4. grup, subgrup

1, principal

6, principal

5. relativă

masă atomică

II. Structura

atomul unui element

1. sarcina nucleului unui atom

2. formulă

compozitia atomica

(numărul p; n; e -)

Na (11p;12n;) 11 e-

S (16p; 16n;) 16 e-

structura atomica

4. formula

electronic

configuratii

1s2 2s2 2p6 3s23p4

5. numărul e -

la ultimul nivel,

metal sau nemetal

6, nemetal

III. Comparaţie

proprietăți metalice și nemetalice cu vecinii:

1. după perioadă

2. pe grupe (metal cu nemetal

nu compara)

Diagrama structurii

si ea

Testul nr. 2

Periodicitatea modificărilor proprietăților elementelor chimice pe baza structurii electronice a atomilor lor

Prin urmare, tehnica metodologică de compilare a formulelor electronice ale elementelor bazate pe sistemul periodic este aceea că luăm în considerare secvențial învelișul electronic al fiecărui element pe drumul către unul dat, identificând prin „coordonatele” sale unde a intrat următorul său electron în înveliș.

Primele două elemente ale primei perioade, hidrogenul H și heliul He, aparțin familiei s. Doi dintre electronii lor intră în subnivelul s al primului nivel. Scriem: prima perioadă se termină aici, primul nivel de energie și el. Următoarele două elemente ale celei de-a doua perioade în ordine - litiu Li și beriliu Be sunt în principalele subgrupe ale grupelor I și II. Acestea sunt, de asemenea, elemente s. Următorii lor electroni vor fi localizați la subnivelul al 2-lea. Notăm 6 elemente din a 2-a perioadă care urmează la rând: bor B, carbon C, azot N, oxigen O, fluor F și neon Ne. În funcție de localizarea acestor elemente în principalele subgrupe ale grupelor III - Vl, următorii lor electroni, dintre cei șase, vor fi localizați la subnivelul p al nivelului 2. Notăm: elementul inert neon încheie a doua perioadă, al doilea nivel de energie este de asemenea finalizat. Acesta este urmat de două elemente din perioada a treia a principalelor subgrupe ale grupelor I și II: Na sodiu și Mg magneziu. Acestea sunt elementele S și următorii lor electroni sunt localizați la subnivelul s al nivelului 3. Apoi există șase elemente din perioada a 3-a: aluminiu Al, siliciu Si, fosfor P, sulf S, clor C1, argon Ar. În funcție de localizarea acestor elemente în principalele subgrupe ale grupelor III - UI, următorii lor electroni, dintre cei șase, vor fi localizați la subnivelul p al nivelului 3 - Elementul inert argon a încheiat perioada a 3-a, dar Al 3-lea nivel de energie nu a fost încă finalizat, atâta timp cât nu există electroni la al treilea subnivel d posibil.

Acesta este urmat de 2 elemente din perioada a 4-a din principalele subgrupe ale grupelor I și II: potasiu K și calciu Ca. Acestea sunt din nou elemente-s. Următorii lor electroni vor fi la subnivelul s, dar deja la nivelul 4. Din punct de vedere energetic, este mai favorabil ca acești electroni următori să înceapă să umple al 4-lea nivel, care este mai îndepărtat de nucleu, decât să umple subnivelul 3d. Notăm: Următoarele zece elemente din perioada a IV-a de la nr. 21 scandiu Sc până la nr. 30 zinc Zn sunt în subgrupele secundare III - V - VI - VII - VIII - I - II grupe. Deoarece toate sunt elemente d, următorii lor electroni sunt localizați pe subnivelul d înainte de nivelul exterior, adică al treilea din nucleu. Scriem:

Următoarele șase elemente ale perioadei a IV-a: galiu Ga, germaniu Ge, arsenic As, seleniu Se, brom Br, cripton Kr - se află în principalele subgrupe ale grupelor III - VIIJ. Următorii 6 electroni ai lor sunt localizați la subnivelul p al exteriorului, adică nivelul 4: au fost luate în considerare 3b elemente; a patra perioadă este completată de elementul inert cripton; Este finalizat și al 3-lea nivel de energie. Cu toate acestea, la nivelul 4, doar două subniveluri sunt complet completate: s și p (din 4 posibile).

Urmează 2 elemente din perioada a 5-a a principalelor subgrupe ale grupelor I și II: nr. 37 rubidiu Rb și nr. 38 stronțiu Sr. Acestea sunt elemente ale familiei s, iar următorii lor electroni sunt localizați la subnivelul s al nivelului 5: Ultimele 2 elemente - nr. 39 ytriu YU nr. 40 zirconiu Zr - sunt deja în subgrupuri secundare, adică aparțin la familia d. Următorii lor doi electroni vor merge la subnivelul d, înaintea celui exterior, adică. Nivelul 4 Însumând secvențial toate înregistrările, compunem formula electronică pentru atomul de zirconiu nr. 40. Formula electronică derivată pentru atomul de zirconiu poate fi ușor modificată prin aranjarea subnivelurilor în ordinea numerotării nivelurilor lor:

Formula derivată poate fi, desigur, simplificată în distribuția electronilor numai între nivelurile de energie: Zr – 2|8| 18 |8 + 2| 2 (săgeata indică punctul de intrare al următorului electron; electronii de valență sunt subliniați). Sensul fizic al categoriei de subgrupuri constă nu numai în diferența dintre locul în care următorul electron intră în învelișul atomului, ci și în nivelurile la care se află electronii de valență. Dintr-o comparație a formulelor electronice simplificate, de exemplu, clorul (a treia perioadă, subgrupul principal al grupului VII), zirconiul (a cincea perioadă, subgrupul secundar al grupului IV) și uraniul (a 7-a perioadă, subgrupul lantanide-actinide)

№17, С1-2|8|7

Nr. 40, Zr - 2|8|18|8+ 2| 2

Nr. 92, U - 2|8|18 | 32 |18 + 3|8 + 1|2

Se poate observa că pentru elementele oricărui subgrup principal, numai electronii de la nivelul exterior (s și p) pot fi valență. Pentru elementele subgrupurilor laterale, electronii de valență pot fi electronii nivelului exterior și parțial pre-exterior (s și d). În lantanide și în special în actinide, electronii de valență pot fi localizați la trei niveluri: extern, pre-extern și pre-extern. De obicei, numărul total de electroni de valență este egal cu numărul grupului.

Subgrupul principal al grupei II a Tabelului periodic al elementelor este format din beriliu Be, magneziu Mg, calciu Ca, stronțiu Sr, bariu Ba și radiu Ra.

Tabelul 18 – Caracteristicile elementelor 2Ап/grup

Numar atomic Nume Masă atomică Configuratie electronica  g/cm 3 tpl. C t fierbe. C EO Raza atomică, nm Stare de oxidare
Beriliu Be 9,01 2s 2 1,86 1,5 0,113 +2
Magneziu Mg 24,3 3s 2 1,74 649,5 1,2 0,16 +2
Calciu Ca 40,08 4s 2 1,54 1,0 0,2 +2
Stronțiu Sr 87,62 5s 2 2,67 1,0 0,213 +2
Bariu Ba 137,34 6s 2 3,61 0,9 0,25 +2
Radiu Ra 7s 2 6 700 0,9 – +2

Atomii acestor elemente au doi electroni s la nivelul electronic exterior: ns 2. În chimie. În reacții, atomii elementelor subgrupului renunță ușor la ambii electroni ai nivelului energetic exterior și formează compuși în care starea de oxidare a elementului este +2.

Toate elementele acestui subgrup aparțin metalelor. Calciul, stronțiul, bariul și radiul sunt numite metale alcalino-pământoase.

Aceste metale nu se găsesc în stare liberă în natură. Cele mai comune elemente includ calciul și magneziul. Principalele minerale care conțin calciu sunt calcitul CaCO 3 (varietățile sale sunt calcar, cretă, marmură), anhidrita CaSO 4, gips CaSO 4 ∙ 2H 2 O, fluorit CaF 2 și fluorapatita Ca 5 (PO 4) 3 F. Magneziul face parte. a mineralelor magnezitice MgCO 3 , dolomita MgCO 3 ∙ CaCo 3 , carnalită KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. Compușii magneziului se găsesc în cantități mari în apa de mare.

Proprietăți. Beriliul, magneziul, calciul, bariul și radiul sunt metale alb-argintii. Stronțiul are o culoare aurie. Aceste metale sunt ușoare; calciul, magneziul și beriliul au densități deosebit de scăzute.

Radiul este un element chimic radioactiv.

Beriliul, magneziul și mai ales elementele alcalino-pământoase sunt metale reactive. Sunt agenți reducători puternici. Dintre metalele acestui subgrup, beriliul este oarecum mai puțin activ, ceea ce se datorează formării unei pelicule de oxid de protecție pe suprafața acestui metal.

1. Interacțiunea cu substanțe simple. Toate reacționează ușor cu oxigenul și sulful, formând oxizi și sulfați:

2Be + O 2 = 2BeO

Beriliul și magneziul reacționează cu oxigenul și sulful atunci când sunt încălzite, alte metale - în condiții normale.



Toate metalele din acest grup reacționează ușor cu halogenii:

Mg + CI2 = MgCI2

Când sunt încălzite, toate reacţionează cu hidrogenul, azotul, carbonul, siliciul şi alte nemetale:

Ca + H 2 = CaH 2 (hidrură de calciu)

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (nitrură de magneziu)

Ca + 2C = CaC 2 (carbură de calciu)

Carbitul de calciu este o substanță cristalină incoloră. Carbitul tehnic, care conține diverse impurități, poate fi gri, maro sau chiar negru. Carbitul de calciu se descompune cu apa pentru a forma acetilena gazoasa C 2 H 2 - un produs chimic important. industrie:

CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2

Metalele topite se pot combina cu alte metale pentru a forma compuși intermetalici, de exemplu CaSn3, Ca2Sn.

2. Interacționează cu apa. Beriliul nu interacționează cu apa, deoarece reacția este împiedicată de o peliculă protectoare de oxid pe suprafața metalului. Magneziul reacționează cu apa când este încălzit:

Mg + 2H20 = Mg(OH)2 + H2

Alte metale interacționează activ cu apa în condiții normale:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

3. Interacțiunea cu acizii. Toate reacționează cu acizii clorhidric și sulfuric diluați pentru a elibera hidrogen:

Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2

Metalele reduc acidul azotic diluat în principal la amoniac sau nitrat de amoniu:

2Ca + 10HNO3 (diluat) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

În acizii azotic și sulfuric concentrați (fără încălzire), pasivații de beriliu și alte metale reacționează cu acești acizi.

4. Interacțiune cu alcalii. Beriliul reacționează cu soluții apoase de alcalii formând o sare complexă și eliberează hidrogen:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Magneziul și metalele alcalino-pământoase nu reacţionează cu alcalii.

5. Interacțiunea cu oxizii și sărurile metalice. Magneziul și metalele alcalino-pământoase pot reduce multe metale din oxizii și sărurile lor:

TiCI4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

V 2 O 5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Beriliul, magneziul și metalele alcalino-pământoase sunt obținute prin electroliza topiturii clorurilor lor sau prin reducerea termică a compușilor lor:

BeF2 + Mg = Be + MgF2

MgO + C = Mg + CO

3CaO + 2Al = 2Ca + Al 2O 3

3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Radiul se obține sub formă de aliaj cu mercur prin electroliza unei soluții apoase de RaCl 2 cu catod de mercur.

Chitanță:

1) Oxidarea metalelor (cu excepția Ba, care formează peroxid)

2) Descompunerea termică a nitraților sau carbonaților

CaCO 3 – t° = CaO + CO 2

2Mg(NO 3) 2 – t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2

Determinarea durității apei este de mare importanță practică și este utilizată pe scară largă în tehnologie, industrie și agricultură.

Apa devine tare atunci când interacționează cu sărurile de calciu și magneziu conținute în Scoarta terestra. Dizolvarea carbonaților de calciu și magneziu are loc prin interacțiunea dioxidului de carbon din sol cu ​​aceste săruri.

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

MgC03 + CO2 + H20 = Mg(HCO3)2

Bicarbonații rezultați se dizolvă în panza freatica. Gips CaSO4

ușor solubil direct în apă.

Distinge duritate temporară, permanentă și generală.

Duritate temporară sau carbonatică este cauzată de prezența bicarbonaților de calciu și magneziu solubili în apă. Această duritate se îndepărtează ușor prin fierbere: t 0

Ca(HCO3)2 = CaC03 + H2O + CO2

Mg(HCO3)2 = MgC03 + CO2 + H20

Duritate constantă a apei datorită prezenței sărurilor de calciu și magneziu în el, care nu dau sedimente la fiert (sulfați și cloruri). Suma rigidității temporare și permanente este duritatea totală a apei. Este determinată de numărul total de echivalenți milimole de ioni de Ca 2+ și Mg 2+ în 1 litru de apă (mmol/l) sau miimi mase molare echivalenţi de Ca 2+ şi Mg 2+ în 1 litru de apă (mg/l).

Notă: la efectuarea calculelor legate de duritatea apei, trebuie luat în considerare faptul că E(Ca 2+) = 1/2Ca 2+ și E(Mg 2+) = 1/2 Mg 2+, iar Me(Ca 2+ ) = 1/ 2M ion Ca 2+ = 20 g/mol și Me(Mg 2+) = ½ M ion Mg 2+ = 12 g/mol. Atunci: 0,02 g este masa a 0,001 mol sau 1 mmol echivalenți de Ca 2+.

Pe baza valorii durității totale, apa este clasificată după cum urmează:

1. moale (< 4 ммоль/л),

1. tare mediu (4-8 mmol/l),

2. tare (8-12 mmol/l),

3. foarte tare (>12 mmol/l).

Apa dură nu este potrivită pentru procese tehnologiceîntr-o serie de sectoare și industrii. Când un cazan cu abur funcționează pe apă dură, suprafața sa încălzită devine acoperită de calcar, deoarece... scara conduce prost căldura și, în primul rând, funcționarea cazanului în sine devine neeconomică. Deja un strat de sol de 1 mm grosime crește consumul de combustibil cu aproximativ 5%. În plus, pereții cazanului, izolați de apă, se pot încălzi până la temperaturi foarte ridicate. În acest caz, pereții se oxidează și își pierd rezistența anterioară, ceea ce poate duce la o explozie a cazanului. Utilizarea apei dure crește consumul detergenti, îngreunează spălarea rufelor, spălarea părului și alte operațiuni asociate consumului de săpun. Acest lucru se datorează insolubilității sărurilor metalice bivalente și a acizilor organici care alcătuiesc săpunul, care, pe de o parte, contaminează obiectele spălate, iar pe de altă parte, săpunul este irosit neproductiv.

Puteți reduce duritatea apei căi diferite:

1) fierbere (numai pentru duritate temporară);

2) metoda chimică (folosind Ca(OH)2, Na2CO3, (NaPO3)6 sau Na6P6O18, Na3PO4 etc.)

3) metoda schimbului de ioni folosind aluminosilicați:

Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2NaHCO 3

Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4

și cu ajutorul rășinilor schimbătoare de ioni, care au greutate moleculară mare materie organică conţinând grupe funcţionale acide sau bazice.

Schimbătoarele de cationi sunt, de asemenea, folosite pentru a înmuia apa. De exemplu, la trecerea apei dure printr-un schimbător de cationi de tip RNa, au loc următoarele procese de schimb ionic:

2RNa + Ca2+ =R2Ca + 2Na +

2RNa + Mg2+ =R2Mg + 2Na+

Cel mai bun mod dedurizarea apei este distilarea acesteia.

Duritatea apei este determinată folosind metode titrimetrice de analiză cantitativă, care este o ramură a chimiei analitice

Sarcini pentru a controla stăpânirea subiectului

1. Pentru precipitarea bicarbonaților de calciu și magneziu din 2 litri de apă s-au consumat 2,12 g de carbonat de sodiu. Determinați duritatea apei.

2. Duritatea carbonatică a apei este de 40 mg/l echivalent. Când s-au fiert 120 de litri din această apă, s-au eliberat 216,8 g de sediment dintr-un amestec de carbonat de calciu și hidroxicarbonat de magneziu. Determinați masa fiecărui component al amestecului.

3. Apa tare conține 50 mg/l bicarbonat de calciu și 15 mg/l sulfat de calciu. Cât de mult (în greutate) carbonat de sodiu va fi necesar pentru a înmuia 1 m 3 dintr-o astfel de apă?

4. Ce masă de fosfat de sodiu trebuie adăugată la 500 ml de apă. Pentru a elimina duritatea sa carbonatică de 5 mmol echivalenți?

5. Calculați care este duritatea apei în 100 de litri care conțin 14,632 g de bicarbonat de magneziu?

6. La determinarea durității apei prin metoda complexometrică, au fost necesari 5 ml de 0,1 N pentru a titra 100 ml de apă. Soluție Trilon B. Calculați duritatea apei.

7. S-au adăugat 12,95 g hidroxid de calciu la 100 litri de apă dură. Cât de mult a scăzut duritatea carbonatică a apei?

8. S-a adăugat sifon în exces la apă dură care conține 1 g de sulfat de calciu pe litru. Care este duritatea apei sursei în echivalenți mg/l. Câte grame de sedimente vor cădea după îndepărtarea completă a durității din 1 m 3 dintr-o astfel de apă?

9. Ape reziduale uzină chimică contine intr-un litru 5g azotat de calciu si 2g sare de masa. Care este duritatea acestei ape în mmol/l. Ce substanță și în ce cantitate trebuie adăugată la 10 litri de astfel de apă pentru a elimina complet duritatea?

10. Apa minerală „Narzan” conține 0,3394 g de calciu și 0,0884 g de magneziu sub formă de ioni într-un litru. Care este duritatea totală a lui Narzan în mmol/l? Ce substanță și în ce cantitate ar trebui adăugată la un metru cub de „narzan” pentru a elimina complet duritatea?

11. Care este duritatea apei (în mmol/l), dacă pentru a o elimina a fost necesar să se adauge 15,9 g de sodă anhidră la 100 de litri de apă?

12. Calculați duritatea apei, știind că 600 de litri din aceasta conțin 65,7 g de bicarbonat de magneziu și 61,2 g de sulfat de potasiu.

13. Solubilitatea gipsului în apă este de 8 · 10 -3 mol/l. Care este duritatea acestei soluții (saturate) în mg/l? Ce substanță și în ce cantitate ar trebui adăugată la un metru cub de astfel de apă pentru a elimina complet duritatea acesteia?

14. Când s-au fiert 250 ml de apă conţinând bicarbonat de calciu, s-a format un precipitat cântărind 3,5 mg. Care este duritatea apei?

15. Se determină duritatea carbonatului dacă se folosesc 8 ml de 0,05 N pentru a titra 200 ml apă. soluție de HCI.